Chimie analytique : masse d'étalon primaire.

[margueritte17]

Voici l'énoncé d'un exercice d'un devoir à la maison en chimie analytique que je ne parviens absolument pas à demarrer..
Calculer l'ordre de grandeur des masses d'échantillons des étalons primaires indiqués si on désire utiliser entre 35 et 45mL de titrant:
- HClO4 (0,150 mol/L) titré par Na2CO3.
- HCl (0,075 mol/L) titré par Na2C2O4.

Dans les deux cas j'ai trouvé les équations de réaction, mais impossible de trouver comment déterminer la masse d'étalon primaire.

- 2HClO4 + Na2CO3 = CO2 + H20 + 2NaClO4
- Na2C2O4 = Na2CO3 + CO
CO3(2-) + 2H+ = H2O + CO2

Merci d'avance pour votre aide!
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[Kemiste]

Bonjour,

- Na2C2O4 = Na2CO3 + CO
CO3(2-) + 2H+ = H2O + CO2

Ces équations sont fausses pour le second dosage. J'imagine qu'ici Na₂C₂O₄ représente l'oxalate de sodium. Pourquoi perdrait-il CO ?

Qu'appelles-tu étalon primaire ?

[margueritte17]

Bonjour Kemiste,

En effet c'est bien l'oxalate de calcium. Ces équations m'ont été données par le professeur pour aider à la résolution de ce problème, mais je dois avouer que j'ai moi-même du mal à les comprendre..
Je suppose que les étalons primaires sont Na₂CO₃ ainsi que Na₂C₂O₄, dont la masse est à déterminer..

[Kemiste]

L'oxalate, protoné deux fois, donnera l'acide oxalique. L'oxalate ne se dissocie pas en monoxyde de carbone et carbonate dans l'eau...

Il faut donc faire un tableau d'avancement en considérant que tu utilises par exemple 40 mL (valeur entre 35 et 45 mL) de titrant. Tu détermines ainsi la quantité de matière d'étalon consommé par ces 40 mL de titrant et tu détermines alors la masse correspondante.

[A voir en vidéo sur Futura]

[margueritte17]

D'accord, je comprend maintenant l’intérêt de la question. J'obtiens ainsi une masse comprise entre 0,28 et 0,36 g pour la première solution.
Pour la seconde l'équation est (si j'ai bien compris) : Na₂C₂O₄ + 2HCl = 2NaCl + C₂H₂O₄

[Kemiste]

Ok pour la seconde équation.