Quantité de matière

[apuca]

Bonjour, pourriez vous m expliquer au moins pour la solution 1

Comment calculer le nombre de moles d'ions hydroxyde [HO-] apporté par l addition de 1ml de B.

La concentration de B en ions hydroxyde [HO-] est égale a 10 puissance - 2 mol / L-1.

Solution 1: 10ml d'eau distillée pH 11,5 et concentration en ions [H+] = 3,16 . 10 puissance - 12

Solution 2: 10ml d'eau distillée + 5g de terre sableuse pH 10,8 et concentration en ions [H+] = 1,58 . 10 puissance - 11

Solution 3: 10ml d'eau distillée + 5g de terre argileuse pH 9,1 et concentration en ions [H+] = 7,94 . 10 puissance -10

Merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Bonjour,
Primo, tu voudras bien intituler ta demande de manière plus explicite que "Help". Toutes les demandes du Forum pourraient s'intituler Help !
Secundo, le Forum n'est pas là pour faire le travail à ta place. Il est là pour aider ceux qui essaient de faire quelque chose, et qui buttent sur une difficulté de parcours. Il n'estpas question que nous fassions tout le travail, et toi rien. Essaie de faire quelque chose, et on t'aidera à aller plus loin.

[apuca]

bonsoir j'ai relevé le ph initial de chaque solution et j'ai fais les calcul me permettant d'en déduire la concentration d'ions [H+] et [HO-] dans chacune des solutions. Mais je n'arrive pas a calculer le nombre de moles d'ions hydroxyde apporté par 1ml de B . je voudrais juste une explication et non pas que vous fassiez le travail a ma place. Merci d'avoir changer le titre help

[Kemiste]

Bonsoir,

Tu connais la concentration et le volume de la solution B. Tu peux donc en déduire la quantité de matière. Quel est le problème ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[apuca]

bonsoir, 1ml de B a 10-2 mol /L = 0,001 l diviser par 0,01 = 1 . 10-5 pour le nombre de mole apporté par 1ml de B est ce correct ?

[apuca]

a la solution 1 j'obtiens 0,0031 mol/L d'ions HO- après l'ajout d'1ml de B a 1 .10-5 mol/L d'ions HO- j'obtiens 0,00311 mol/L d'ions HO-
a la solution 2 j'obtiens 6,3291 .10-4 mol/L d'ions HO- après l'ajout d'1 ml de B a 1.10-5 mol/L d'ions HO- j'obtiens 6,429 . 10-4 mol/L d'ions HO-
a la solution 3 j'obtiens 1,2594 .10-5 mol/L d'ions HO- après l'ajout d'1ml de B a 1.10-5 mol/L d'ions HO- j'obtiens 2,2594 .10-5 mol/L d'ions HO-

est ce correct ???

[moco]

C'est un peu un comble. Tu ne poses qu'une question, à savoir de calculer le nombre de moles qu'il y a dans 1 mL d'une solution 0.01 M en OH-. Et il y a effectivement 10^-5 mole de OH- dans ce millilitre. Mais tu présentes ensuite trois solutions basiques, numérotées de 1 à 3, dont on ne sait pas très bien ce qu'elles viennent faire par là, et ce qu'il faut en faire.

Le texte que tu écris ensuite est illisible, faute de ponctuation adéquate. Je le recopie ici en italique :
a la solution 1 j'obtiens 0,0031 mol/L d'ions HO- après l'ajout d'1ml de B a 1 .10-5 mol/L d'ions HO- j'obtiens 0,00311 mol/L d'ions HO-

On peut comprendre ce texte de deux façons . Soit on finit la phrase avant le 2ème "j'obtiens", et cela donne :
A la solution 1 j'obtiens 0,0031 mol/L d'ions HO- après l'ajout d'1ml de B a 1 .10-5 mol/L d'ions HO. J'obtiens 0,00311 mol/L d'ions HO-

Soit on finit la phrase avant "après l'ajout". Cela donne :
A la solution 1 j'obtiens 0,0031 mol/L d'ions HO-. Après l'ajout d'1ml de B a 1 .10-5 mol/L d'ions HO-, j'obtiens 0,00311 mol/L d'ions HO-

De toutes façons, ces deux versions sont fausses toutes les deux, car tu n'as pas "ajouté 1 mL de B à 1·10-5 mol/L d'ions OH". Non. Tu as ajouté 10-5 mole d'ions OH-. Ce sont des moles, pas des moles par litre. Tu confonds les unités. Tu mélanges gaiement les moles et les moles par litre.

Et tu laisses tomber les décimales, toujours dans la même phrase, quand tu dis :
a la solution 1 j'obtiens 0,0031 mol/L d'ions HO-
Ce n'est pas 0.0031 qu'il fallait écrire, mais 0.00316 !! Surtout que tu vas y rajouter 10^-5 !!!

Recommence tout. Dis nous ce que tu veux faire, et quels sont les problèmes et les questions posées, sans se tromper d'unités !

[apuca]

bonsoir, désolé pour la mauvaise ponctuation et pour les erreurs,
Je cherche a savoir le nombre de mole d'ions HO- d'1ml de B. J'ai trouvé comme résultat 1.10-5 mol/L
ensuite les ajouter a la concentration d'ions HO- de chaque solution. Pour cela j'ai calculé la concentration d'ions HO- pour chaque solution mais je ne comprend pas ou j'ai fais erreur .