réactions d'oxydo réduction

[flower49]

Bonjour à tous j'aimerais juste avoir une petite précision sur les réactions oxydo réductrices: ont -elles lieu en mileu acide ou basique?
Et les réactions acidos basiques???
Car j'ai un problème avec un couple, je ne sais pas si c'est un couple oxydant réducteur ou acide base: MnO₄^-(aq)/MnO₂(s)
Si il faut écrire la demi équation comme si le mileiu est acide, c'est l'oxydo réduction ou les réactions acido basique?
Merci pour votre aide

[benjy_star]

Salut !

Alors tout d'abord, ça ne peut pas être un couple acide base, puisque il n'y a pas un "H+ de différence" entre les deux.

Donc c'est un couple redox. Pour savoir si c'est en milieu basique.. ben heu... tout d'abord, tu as quel niveau ?

[flower49]

Niveau première S..
.je compernds pas comment je peux écrire la demi équation de ce couple en milieu acide puis ensuite en milieu basique (ions H⁺captés et formation d'H₂O) où est la différence entre le milieu acide et le milieu basique, pourquoi la demi équation n'est pas la même?

[Hogoerwen'r]

Ici, le milieu est acide.

Tu as MnO4- et Mn2+ donc.

Commence par écrire la demi équation électronique.
Tu équilibres les O avec des H20
Ensuite, tu équilibres Les H avec des H+
et voila

Poste le résultat que tu trouves, je suis sur que quelqu'un se fera un plaisir de te dire si c'es correct, et de te corriger, le cas échéant.

P.S. : Je te conseille de mémoriser cette formule, c'est un grand grand classique dans les DS.
Cordialement,

[benjy_star]

Salut !

Pour le couple que tu donnes, c'est en milieu basique. Et si je ne te dis pas de bêtises, on te dira dans quel milieu on est, puisque tu ne peux pas le deviner.

[flower49]

La demi-équation est:
MnO₄^-+4H⁺+3e-=MnO2+2H2O
C'est ça???
mais cette équation est en milieu acide ou basique?
C na peut pas être Mn2+ puisque c'est un solide à la fin (MnO4-/MnO2 est mon couple)
Est-ce la meme équation dans le deux milieux???car on me demande de la donner dans les deux, acide et basique (notre cours porte sur les aldéhydes et les cétones, chimie orga)

[CherinaM]

je crois qu'en milieu basique, tu dois rajouter des HO^- pour équilibrer les H... et en milieu acide c'est avec les H⁺... ou un truc du genre...

[munka]

slt,
alors ce ke jpeux te dire, c que ton équation est juste, mais comme on te demande en milieu acide, il faut que tu fasses apparaître les ions H3O+, tu as alors:
MnO4- + 6H+ + 3é= MnO2 +2H3O+
en milieu basique il ya présence des ions OH-
mais tu comprenderas mieux si tu vas sur ce site:
http://www.cnrs.fr/diffusion/phototh...acidite/ph.htm
ils te font faire ça pr je pense montrer comment passer des alcanes o aldéhydes et cétones.
Sinon c sûr que ce n'est pas avec Mn2+, car ça c lorsque tu fais 1 réaction d'oxydoréduc'.
Bref j'éspère ne pas avoir dit trop de conneries, bon courage

[djhkl]

Salut,

Je répond un peu tard mais,

Il me semble avoir apris l'année dernière :
(MnO4-) + (8H+) + (5e-) ---> (Mn2+) + (4H2O)

Et les 8H+ c'est donc en milieu acide.

Voilà.

[ibrale]

Bonjour,
Regardes également cette discussion "Oxydation de Fe(II) par CrO4 2-" qui se trouve actuellement à la page 8 ou 9 du forum chimie.

[oursgenial]

La demi-équation est:
MnO₄^-+4H⁺+3e-=MnO2+2H2O
C'est ça???
mais cette équation est en milieu acide ou basique?
C na peut pas être Mn2+ puisque c'est un solide à la fin (MnO4-/MnO2 est mon couple)
Est-ce la meme équation dans le deux milieux???car on me demande de la donner dans les deux, acide et basique (notre cours porte sur les aldéhydes et les cétones, chimie orga)

On peut aussi écrire:
2 H2O + MnO4(-) + 3 e- donne MnO2 + 4 OH(-)

[Chalco]

La question est donc "les réactions oxydo réductrices: ont -elles lieu en mileu acide ou basique?"
La réponse est "les deux".Les oxydants et les réducteurs peuvent en effet exister sous différentes formes, suivant le pH. Par exemple, l'hydroquinone HO—[C₆H₄]—OH en abrégé H₂Q peut exister sous les formes H₂Q, HQ^- et Q^2-.
Pour connaître la réaction qui va se produire en fonction du pH, il faut donc connaître la répartition de chacune des quatre espèces pouvant réagir en fonction du pH (les deux du couple redox le plus oxydant et les deux du couple le plus réducteur).
On trace donc des diagrammes de prédominance en fonction du pH. Exemple pour le couple hydroquinone/quinone :
...........H₂Q........................HQ^-..........Q^2-
pH ___________________10______11, 5_____
.............................. Q............................. .

Ensuite, on les met en regard l'une de l'autre et on regarde, à un pH donné, quelle est la forme de l'oxydant le plus fort qui réagit sur quelle forme du réducteur le plus fort. Equilibrer les réactions devient alors un jeu d'enfant. Mais que de préparations !

[ibrale]

Je ne connais pas ton niveau d'étude (16 ans), mais je vais quand même te demander de chercher sur Internet le diagramme potentiel-pH (ou diagramme de Pourbaix) de l'élement Mn. Ce diagramme qui représente les domaines de prédominance des espèces contenant l'élément Mn, te renseignera sur les équilibres acido-basiques (représentés par des droites verticales) et les équilibres redox (droites verticales ou obliques)...
Tu peut alors prendre chaque couple (en fonction du domaine de pH), écrire la réaction et l'équilibrer.

[Luniran]

bonjour!
Il me semble que le couple MnO4-(aq)/MnO2(s) est un couple acide-base ; j'ai vu en vours que le couple redox avec MnO4- était MnO4-/Mn2+
Saloute à tout le monde et bonne journée!!

[ibrale]

Corriger SVP:

[QUOTE=ibrale]...Ce diagramme qui représente les domaines de prédominance des espèces contenant l'élément Mn, te renseignera sur les équilibres acido-basiques (représentés par des droites verticales) et les équilibres redox (droites horizentales ou obliques)...
QUOTE]