Exercice dosage d'oxydo-réduction
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Exercice dosage d'oxydo-réduction



  1. #1
    invite69baa1f1

    Exclamation Exercice dosage d'oxydo-réduction


    ------

    J'ai besoin d'aide pour résoudre cette exercice au plus vite!
    On verse à l'aide d'une burette V mL d'une solution à 0.1 mol/L d'ions Fe3+ dans un bécher contenant 5 mL d'une solution à 0.1 mol/L d'ions Sn2+.
    Trouver l'expression du potentiel Ept d'une électrode de platine immergée dans le mélange en fonction du volume V versé de Fe3+ versé dans les cas suivants:
    1. V<Ve
    2. V>Ve
    3. V=Ve ( volume versé à l'équivalence)

    données:
    E°(Fe3+/Fe2+)= 0.77V
    E°(Sn4+/Sn2+)= 0.15V

    merci de bien vouloir m'aider pour la méthode de cette question!

    -----

  2. #2
    djamoussa

    Re : Exercice dosage d'oxydo-réduction

    Bon ....
    Disons que a = [Fe3+], que x est le volume versé, xe le volume equivalent et V celui de depart dans le becher.

    Avant l'equivalence on a :
    [Fe3+] = 0
    [Fe2+]= [Sn4+] = a.x / ( V + x )
    [Sn2+] = a .( xe - x) / ( V + x)

    A l'equivalence
    [Fe3+] = [Sn2+] = 0
    [Fe2+] = [Sn4+] = a.xe / ( V + xe )

    Et apres l'equivalence
    [Sn2+] = 0
    [Fe2+] = [ Sn4+] = a.xe / ( V + x )
    [Fe3+] = a. (x - xe) / ( V + x )

    reste a remplacer les valeurs dans l'équation de Nernst pour avoir la valeur du potentiel de l'electrode.
    En esperant que ça aide

    ++

  3. #3
    invite69baa1f1

    Re : Exercice dosage d'oxydo-réduction

    Merci beaucoup pour ton aide!
    A+

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