bilan de matière

[invitea57c0426]

bonjour j'aimerais que quelqu'un m'aide a faire un exercice
Dans deux béchers, on verse V=50mL d'acide chlorhydrique et de concentration en soluté c=2,0mol.L-1 Dans le premier becher on introduit, 8,4g de limaille de fer et dans le second 0,54g d'aluminum.
a/Ecrire les couples oxydants reducteur mis en jeu dans chaque bécher.
b/Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction ayant lieu dans chaque béchers.
c/Calculer, dans chaque becher, le volume maximal de gaz susceptible de se dégager.
d/Calculer, dans chaque bécher, la quantité restante de réactifs en excès.
Données:couple Al3+(aq)/Al(s), Vm=22,4L.mol-1 M(Fe)=55,8g.mol-1; M(Al)=27,0g.mol-1

merci d'avance
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[invitefb5ac34d]

Bonjour,
Pour t'aider, il faudrait déjà que tu nous dises où tu es bloquée?

[invitea57c0426]

en fait je suis bloqué a la c/ je c pa commen on fait pour trouvé un dégagement de gaz

[invite0ff13efa]

essaye de faire un bilan de matière en admettant que la réaction soit totale et ajoute une colonne nombre de mol de gaz. eEt pour remonter au volume, vois si tu peux utiliser PV=nRT.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9090d9f5]

Bon dans chaque bécher tu as le couple H+/H2 qui est présent avec l'acide chlorhydrique.
Quand tu ajoutes de l'alu ou du fer, il se produit un dégagement de H2.
Pour connaitre la quantité de H2, il te suffit de déterminer ton nombre de mol de H2 produites (vois avec tes équations) et ensuite utilise cette relation n=V/Vm
Ensuite pour la question d/, il faut que tu calcul la quantité de fer, d'alu et d'acide ajouté et tu vois lequel est présent en plus grande quantité