Bonjour
L’expresion du Ka constante d'acidité rend compte exclusivement de la réaction entre un acide faible et l’eau.
Ka = [A-] [H3O+] / AH
On peut l'utiliser simplement dans ce cas et non pas entre une base faible et de l'eau par exemple?
Merci d'avance
Des que l'on a des AH et des A- dans une solution la constante Ka est vérifiée à l'équilibre.
Mais la composition de la solution dépend de la façon dont on la prépare.
exemple 1 : on met AH dans l'eau : il se produit la réaction AH + H2O = A- + H3O+ qui marche mal et fournit autant de H3O+ que de A-
exemple 2: on met la base A- dans l'eau : il se produit la réaction A- + H2O = AH + OH- qui marche mal et fournit autant de OH- que de AH . Le produit ionique de l'eau est lui aussi toujours vérifié.
exemple3 : on met 0.2 mol de AH et 0.1 mol de A- dans 1L d'eau : il se produit la réaction AH + OH- -> A- +H2O qui est quasi totale donc il y a dans la solution 0.1 mol de A- formée et il reste 0.1 mol de AH
Merci pour votre réponse!
Pour l'exemple 3 on met seulement du AH non pas du A-, car je ne vois pas A- dans les réactifs???
Ah oui je me suis trompée , quelle mauvaise secrétaire ! !
exemple 3 : on met 0.2 mol de AH et 0.1 mol de OH- : il se produit la réaction AH + OH- -> A- + H2O quasi totale donc on a à l'équilibre 0.1 mol de A- formé et 0.1 mol de AH restant ....
Merci mais je ne vois pas AH restant dans les produits?
si tu fais la réaction quasi totale AH + OH- ->A- + héo avec au départ 0.2 mol de AH et 0.1 mol de OH- on a , à la fin , 0.1 mol de A- et 0.1 mol de AH restant .
