Bonjour,
J'ai un devoir à rendre et je suis un peu bloquée à une des questions. La question est voici:
Titrage de 40ml d'une solution de base faible (R-NH2) 0.050mol/L par une solution d'acide fort (HCl) 0.100mol/L. Il faut trouver
a) pH initial (0ml de HCl) ----> pour ça je sais qu'il faut utiliser la formule [OH-]= racine carré de CbKb et que Kb=10^-14/Ka. mais je n'arrive pas à trouver le Ka.
Merci ))
Bonjour,
Pour avoir le pKa il faudrait savoir de quel amine tu parles. Pour avoir le pH de la solution il faut la concentration en H3O+ et non celle de HO-.
Bonjouur
Pour l'amine j'ai juste ça comme information. Par contre pour le calcul de ph, vu que j'ai 0 ml d'acide il faut que je calcule le pH de la base faible non?
Dernière modification par alexia777 ; 01/04/2015 à 19h21.
Si tu n'as pas une amine précise c'est normal qu'il n'y ait pas de pKa. Sans cette information tu ne peux pas calculer le pH. N'as-tu pas d'autres informations ?
c'est la question exacte qui m'est posée :
Titrage de 40ml d'une solution de base faible (R-NH2) 0.050mol/L par une solution d'acide fort (HCl) 0.100mol/L.
a) pH initial (0ml de HCl)?
b) après addition de 12ml de HCl
c) après addition de 20ml de HCl
d) après addition de 23ml de HCl
