Formule empirique

[Magnetika]

Bonjour,

Je dois déterminer la formule empirique BxHy à partir de :

BxHy (s) + excès de O2 ---> B2O3 (s) + H20 en sachant que lors de la combustion de 0.148g de BxHy , on a recueilli 0.422g de B2O3

Donc : n B2O3 = 0.422/69.62 = 0.006 mol.

Ce qui donne 0.006 mol de H20. Et comme j'ai 2 B et 2 H , ma conclusion est que x = y , ce qui n'est pas le cas puisque la solution est B5H7

Je précise que dans d'autres exos on me donnait toujours la masse du 2ème produit et il suffisait de mettre en rapport les n obtenus pour trouver la formule empirique, chose que je ne peux pas faire ici. Moralité ici, il y a un truc que j'ai raté.

Merci
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[jeanne08]

La formule empirique est BxHy mais cela peut être aussi B2xH2y ou B17x H17y ... bref il faut calculer y/x et donner un jeu d'entiers compatibles ...
1) tu vas écrire correctement la réaction d'oxydation de BxHy : BxHy + excès de O2 -> ... B2O3 + ... H2O
2) tu suppose que dans 0.148 g il y n mol de BxHy d'où une premiere relation entre nx et ny ( tu connais les masses molaires atomiques)
3) tu constates alors que n mol de BxHy donnent lieu à la formation de nx/2 mol de B2O3 ... et tu vas traduire cela ... 0.422 = nx/2 * masse molaire B2O3
4) tu vas trouver le rapport y/x ...
note : n'arrondis pas trop les résultats des calculs , les données ont 3 chiffres significatifs !

[Magnetika]

Merci Jeanne pour ta réponse.

1) Bon j'avais déjà raté la réaction...donc : BxHy + excès de O2 ---> x/2 B2O3 + y/2 H2O

2) S'il y a n moles, alors on peut écrire : n(10.81x + 1y) = 0.148

Jusque là c'est bon ?

[Magnetika]

Je continue un peu :

On a donc : 10.81 nx + ny = 0.148

Puis : 0.422 = nx/2 * 69.62 , ce qui donne nx = 0.012123

En injectant ça dans la première relation on a : ny = 0.0169

Finalement, ny/nx = 1.4 , ce qui donne bien 7/5 , donc B5H7

[A voir en vidéo sur Futura]