Calcul de la concentration??

[Christina1414]

Bonsoir!!

Pouvez-vous m'aidez? Merci d'avance!

J'ai l'exercice suivant:

Un dispositif adoucisseur d'eau à usage domestique fonctionne en fournissant du dioxyde de carbone à 3.0 atm. Évaluer la concentration molaire en CO2
dans l'eau carbonatée qu'il produit.

Est- ce que je peux utiliser la loi des gas parfaits sachant que le co2 a la pression atmosphérique se trouve dans l'état gazeux?
Donc: PV=nRT
P=CRT
C=P/RT
C=3/(0.0821x298)=0.1mol/l

ou dois-je faire la méthode suivante?

Loi de Henry:
P(CO2)=Kx
donc: x=P/K=(3x760)(1.25x10*6)=1.824x10* (-3)
C=n/v=x.n/v=x.n/masse volumique.m(eau)=0.1mol/l
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[Kemiste]

Bonsoir,

Que t'es-t-il demandé de calculer ? La loi des gaz parfait est-elle valable en solution ? Que permet de calculer la loi de Henry ?

[Christina1414]

Bonsoir! J'ai déja écris la donnée:
Un dispositif adoucisseur d'eau à usage domestique fonctionne en fournissant du dioxyde de carbone à 3.0 atm. Évaluer la concentration molaire en CO2
dans l'eau carbonatée qu'il produit.
Ils n'one pas donné plus d'indices. Mais cet exercice est introduit dans le chapitre de loi de raoult et henry.. Donc je crois qu'on doit utiliser la loi de Henry et non pas la première méthode. Ces méthodes sont correctes?

[Kemiste]

C'est à toi de me dire quelle méthode utiliser, d'où mes question

Quand je te demande ce que tu dois calculer je te demande pas de me dire l'énoncé mais de me dire ce que tu as compris. Je réitère également mes questions : La loi des gaz parfait est-elle valable en solution ? Que permet de calculer la loi de Henry ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Christina1414]

J'ai utilisé la loi des gaz parfaits sachant que le CO2 est a l'état gazeux car si on utilise le diagramme en phase par exemple on voit que le point pour que le CO2 soit liquide
est très loin de celui a la pression 1 atm. D'ou l'utilisation de la loi du gaz parfait..
La loi de Henry permet de calculer la pression de vapeur du soluté. Voila
Les deux méthodes m'ont donné la vraie valeur (0.1M)

[Kemiste]

A priori tu n'as pas bien compris la loi des gaz parfaits. Cette loi n'est valable que pour les gaz, en milieu gazeux. Ici on te demande la concentration de CO₂ en solution, on n'est donc pas dans le domaine d'application de la loi des gaz parfaits.

La loi de Henry permet de relier la pression d'un gaz à sa concentration en solution. Ici elle ne te permet pas de calculer une pression puisque cette pression est connue. Elle te permet donc de calculer la concentration en solution. C'est donc cette loi qu'il faut utiliser.

Il faut bien faire attention à ce qui est demandé et bien comprendre les domaines d'application des lois. Bien comprendre un énoncé est primordial.

[Christina1414]

Ok! Tu as raison. Merci beaucoup

[Christina1414]

J'ai encore posé une question si tu as le temps je ne veux pas prendre trop de votre temps. Je fais cela car notre professeur nous a donné un TD sans solution et on a un examen cette semaine donc je dois etre sure de toutes mes réponses