Pourcentage d'oxygène dans un échantillon

[MyLink_96]

Bonsoir
Je suis bloqué sur un exo le voici:
On se propose de déterminer la quantité d oxygène dans un minerai de masse=200mg, pour ce la il est traité par BF3, ce qui a pour effet de convertir tous les oxydes en fluorures. La masse de l échantillon après échange est de 256 mg, calculez le pourcentage d oxygène présent dans cet échantillon.
Données: M(F)=19 g/mol M(O)=16 g/mol

Donc voila, ce que j ai compris c est que on a une quantité de matière total de fluorures 256 mg ( O------>F), j ai calculé cette quantité (masse totale)/M(F), puis la quantité de fluorure en excès qui a réagit (256-200=56mg) (masse ex)/M(F) puis je fait le rapport de deux *100 pour obtenir le pourcentage de fluor dans l échantillon, ensuite j ai fait le produit en croix suivant pour déterminer le pourcentage d oxygène dans l échantillon

M(O) -------------------> M(F)

%O(échantillon)=?......%F(écha ntillon)

Je ne suis pas sur de mon raisonnement pouvez vous m aider?
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[jeanne08]

Il faut prendre les choses simplement ...
Dans l'échantillon de 0.2 g il y a p g de O et (0.2-p) g du reste. Il y a donc p/16 mol de O .
Chaque mol de O2- est remplacé par 2 mol de F- donc p/16 mol de O sont remplacés par 2*p/16 mol de F soit .... g de F . Tu calcules alors la masse de l'échantillon fluoré 0.2 - p + masse de fluor) et cette masse vaut 0.256 g
Tu calcules alors p puis tu réponds à la question posée .

[MyLink_96]

Donc on a 0.2-p +masse fluor=256g partir de ca en déduit que masse fluor=56g, et donc on peut calculer p, c est bien ca?

[moco]

Tous calculs faits, on finit par trouver qu'il y a 20% d'oxygène dans ton échantillon, et qu'il s'agit d'oxyde de cuivre CuO, qui devient CuF2 par traitement à BF3.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

non ... il faut bien reprendre tout le raisonnement
Il y a p/16 atomes O dans l'échantillon de 0.2 g ( 200 mg ) remplacés par 2*p/16 mol de F soit 2*p/16* 19 g de F . Donc 0.256 = 0.2-p+2*p/16*19 d'où p ... etc

[MyLink_96]

D'accord j ai compris, merci pour vos réponses , et effectivement je trouve 20%