Bonjour, voici la question qui m’embête
Quelle est la couleur d'un complexe dont l'ion métallique central est zn2+ ? (Connaissant sa configuration électronique ).
Je n'ai pas la moindre idée de comment savoir, c'est pour cela que je sollicite votre aide. En vous remerciant d'avance !
La couleur dépend des ligands il me semble....
Donc, je dirais qu'à partir de la seule configuration électronique, on ne peut pas connaitre la couleur d'un complexe.
Les complexes du zinc sont tous incolores. Et c'est normal car toutes les orbitales de la couche d sont remplies d'électrons.
Ok merci moco et marcel, mais si j'avais eu autre chose que le zn, j'auraisen effet eu besoin de savoir la nature des ligands ? Dans ce cas ci comment j'aurais fais, vous avez des exemples svp?
C'est peut-être un peu dense, mais si cela peut vous aider...
http://ressources.univ-lemans.fr/Acc...ptive-el3d.pdf
Après lecture, c'est un peu plus clair. J'ai compris qu'un complexe diamagnetique est toujours incolore, et qu'un complexe paramagnetique est toujours coloré. Mais je ne vois pas comment associé une couleur à un complexe ( est du par coeur ? ). Par exemple pour le complexe [Co(H2O)6]+2 comment suis-je censé connaitre la couleur. Je pars du principe que H2O est un ligand à champ pour + ou - fort ( je dirais même qu'il se situe en le champ fort et faible ) et que la configuration électronique de Co+2 est [Ar]3d7. Sachant cela comment suis-je censé savoir la couleur, pour la connaitre il me faudrait avoir une information sur la longeur d'onde... mais je pense qu'on peut le savoir sans savoir cela
Dernière modification par NitroRox ; 06/07/2015 à 12h08.
la nature quali des ligands permet de classer les niveaux, et de connaitre la valeur du spin en fonction du remplissage, ce qui est déjà pas si mal.
La couleur exacte va dépendre de la fréquence des bandes d'absorption, et donc du gap exact entre les niveaux,qui lui dépend finement de l'atome et des ligands. Donc impossible à calculer sans ordinateur et logiciel spécialisé...
Mais je doute qu'il soit nécessaire d'apprendre toutes les couleurs par coeur...
Ça dépend quand même fortement du métal et de son degré d'oxydation ! Les ligands ont généralement moins d'influence.
Le cuivre(II) ne sera jamais jaune et le fer(III) ne sera jamais bleu. Bien sûr, certains métaux peuvent changer de couleur radicalement comme le vanadium selon les DO. Mais pour un DO donné, la couleur est généralement plus ou moins claire/foncée mais pas complètement différente.
Il y a quand même quelques exceptions.
Ok merci , je vous remercie tous.
Un dernier exemple pour finir et effacer mes doutes
Prenons l'exemple de Pb(NO3)2, du fait qu'il a ses orbitales d entièrement rempli, on en déduit qu'il est incolore ? Vous pouvez me confirmer cela
C'est juste.
