Le principe reste le même. Tu dois déterminer qui est l'oxydant et qui est le réducteur. Ensuite tu équilibre avec les électrons, H+ et H2O si nécessaire.
Que donne la demi-équation avec MnO4-/Mn2+ ?
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25/08/2015, 18h11
#32
Carlalprs
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Re : Oxydation ménagée
d'accord alors
MnO-4 +5 e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
25/08/2015, 18h13
#33
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Re : Oxydation ménagée
Applique la même méthode avec l'alcool. Tu sais qu'il donne l'aldéhyde correspondant.
25/08/2015, 18h21
#34
Carlalprs
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Re : Oxydation ménagée
CH3-CH2-CH2-OH c'est l'alcool primaire de base; je narrive pas a le transformée en aldéhyde
25/08/2015, 18h25
#35
Carlalprs
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Re : Oxydation ménagée
si c'est bon l'aldéhyde est : CH3-CH2-CH=O
25/08/2015, 18h30
#36
Carlalprs
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Re : Oxydation ménagée
CH3-CH2-CH2-OH = CH3-CH2-CH=O + 2H+ + 2 e
25/08/2015, 18h31
#37
Kemiste
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Re : Oxydation ménagée
C'est bien ça. Il ne reste plus qu'à combiner les deux demi-équations.