Calcul de la constante d'équilibre

[Indiana33]

bonjour,
Je bloque depuis quelques jours sur ce problème. Mes cours de Chimie sont loin dans le temps mais je dois m'y remettre. Mais là, rien à faire, je n'arrive pas à comprendre comment le prof trouve la solution qu'il donne dans son recueil de cours.
Voici le problème:

On a la réaction: A+B <=> C+D. Initialement vous ajoutez une mole de A et une mole de B. Après atteinte de conditions d'équilibre, vous observez que 0.6 mole de C a été formée. Calculez la constante d'équilibre de cette réaction.
La solution est : K=2.3, mais je ne comprends pas comment on arrive à ce résultat.
Merci pour votre aide
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[Resartus]

Du coté droit, on connait un nombre de moles formées, mais puisque il y autant de D formé que de C, vous savez aussi que le nombre de moles de D sera le même :0,6
Du coté gauche, on est parti de 1 mole de A et de B , on a dû utiliser 0,6 moles pour produire C . Donc nombre de moles A=nombre de moles B=0,4

Maintenant, par definition, la constante d'équilibre est le produit des concentrations des espèces à droite divisé par le produit des concentrations des espèces chimiques à gauche de l'équilibre. On ne connait pas ces concentrations mais si on appelle V le volume de la solution, on a :
[C]=[D]=0,6/V et [A]=[B]=0,4/V. Dans la constante d'équilibre tous les V se simplifient et il reste 0,6*0,6/(0,4*0,4) soit 2,25.

A noter que cette disparition du volume ne marche que parce qu'il y a autant de molécules du coté droit que du coté gauche. Si on avait par exemple A+B<-> 2C+D cela deviendrait impossible de trouver la réponse sans avoir le volume.

[Indiana33]

Merci pour les informations....ça va m'être très précieux pour mes prochains cours

[Indiana33]

J'ai essayé d'appliquer la méthode vu dans l'exercice plus haut ( en prenant en considération le volume donné 1L), mais je ne trouve toujours pas le résultat qui m'est donné: K=2.0x10[SUP]-2 mol/l
Voici la question: on a la réaction suivante:

A+2B <=> C+3D
Vous ajoutez, dans un litre d'eau pure, 2 mmol de A et 1,9 mmol de B. Après atteinte de l'équilibre, vous mesurez la concentration de la substance D qui est de 2,1 mmol/L
Calculez la constante d'équilibre de cette réaction.

J'ai trouvé une concentration de C de 0.7x10[SUP]-3
et K= 0.89x10[SUP]-3...loin du résultat trouvé plus haut
Merci pour l'aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[Resartus]

Avez-vous bien pris en compte que la constante de concentration dans ce cas est [C]*[D]*[D]*[D]/([A]*[B]*[B])?
Quand il apparait n molécules dans l'équation, la constante d'équilibre contient la concentration à la puissance n...
Dans cet exercice, on produit 2,1 mmol de D et 0,7 mmol de C. On a consommé 0,7 mmol de A (il en reste 1,3) et 1,4 mmol de B (il en reste 0,5)
On trouve bien 2*10^-2 mol/l
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[Indiana33]

Merci . Je vais faire d'autres exercices du même genre, mais je pense avoir bien compris le raisonnement