Calculer l’enthalpie standard de formation du pentoxyde de diazote (N 2O5) à partir des
données suivantes :
(1) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H298O )1( = −114 1,kJ ⋅ mol −1
(2) 4 NO2 (g) + O2 (g) → 2 N2O5 (g) ∆H298O )2( = −110 2,kJ ⋅ mol −1
(3) ∆H Of, 298 (NO, g) = +90 25, kJ ⋅ mol −1
je cherche depuis 30 min et je bloque .. merci d'avance
Il faudrait peut-être commencer par écrire l'équation chimique de la réaction de formation du pentoxyde de diazote, non ?...
Bonjour,
Petit rappel : http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html
j'ai réflechi, et ne m'attend pas a ce qu'on me donne la solution... sinon quel interet si je ne comprend pas comment le refaire à l'avenir ? je cherche juste à ce qu'on m'oriente afin de trouver la démarche et la solution !
Pour l'équation, elle nous est donner non ? en deux étapes !?
(1) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2
(2) 4 NO2 (g) + O2 (g) → 2 N2O5
je sais que l'enthalpie de formation est (la somme des enthalpie standard des produits multiplier par leur coefficient stœchiométriques) - (la somme standard des réactifs multiplier par leur coefficient stœchiométriques)
Mais je ne vois pas comment aboutir à celui du N2O5
merci
Tu vas d'abord écrire, comme demandé au post2,a réaction de formation de N2O5 et la réaction de formation de NO dont on te donne la valeur de l'enthalpie.
Tu utiliseras ensuite la loi de Hess : lorsqu'une réaction est une combinaison de plusieurs autres son en2halpie est la combinaison des enthalpies des autres
ex: (1) : A+2B =2 C et (2): 4C + D = 2E tu vois que la réaction (3) 2A +4B +D = 2E est 2*réaction (1)+réaction (2) donc deltarH°3 = 2*deltarH°1 +deltarH°2
Je vous avourais que je suis un perdu... la réation de formation de N2O5 n'est elle pas la (2) ? soit (2) 4 NO2 (g) + O2 (g) → 2 N2O5 ?? en ce qui concerne la formation du NO je vois pas ou vous voulez en venir, il intervuent en effet dans la premiere réaction, mais nous ne pouvont pas savoir comment il est formé ?
Re : Enthalpie
je suis en première année de médecine, et les professeur n'ont pas le temsp de bien nous expliquer les chioses individuellement , c'est pour cela que je post sur ce forum afin que l'on puisse m'éclairer pour la suit de mes études !
tu dois avoir dans ton cours la définition de ce que l'on appelle réaction de formation : il s'agit de la réaction ( réelle ou fictive peu importe) de formation à partir des corps simples stables. Un corps simple est composé de molécules avec une seule sorte d'atomes. La réaction de formation de H2O est H2 + 1/2O2 = H2O , la réaction de formation de CO2 est Csolide + O2 gaz = CO2 donc la réaction de formation de NO est ...N2 + ...O2 = NO et celle de N2O5 est ...N2 + ...O2 = N2O5 ( à toi de mettre la stoechiométrie)
note : l'enthalpie standard de formation d'un corps simple stable est donc nulle : l'enthalpie de la réaction O2= O2 ne peut être que nulle
Merci de votre réponse ! Effectivement, maintenant que j'y pense, l'enthalpie standard de formation d'un corps simple stable est forcement nulle, il suffit donc de résoudre tout simplement les deux équation en intégrant le résultat de la première dans la seconde ! voivi le résultat obtenue pour l’enthalpie standard de formation du pentoxyde de diazote (N2O5) H=77,7 KJ pourriez vous me dire si mon résultat est bon ? il me semble en tout cas cohérent !
Non. Il y a une erreur de calcul quelque part. Et je ne sais pas où, puisque tu ne nous donnes pas tes calculs.
Mais il te faut ajouter trois équations, d'abord la réaction formant NO, puis celle formant NO2, puis celle formant N2O5. Mais attention aux coefficients !
Pour faire 1 N2O5, il faut partir de 1 N2, et pas 1/2 N2. Or la réaction de formation de NO, dont tu connais le ∆H, se rapporte à une demi-mole de N2, puisque elle s'écrit : 1/2 N2 + 1/2 O2 --> 1 NO. Donc si on fait réagir 1 N2 (avec 1 O2), on forme 2 NO et cette réaction est accompagnée de 2·∆Hf(NO), soit +180 kJ/mol.
A cela, il faut rajouter la réaction de transformation de NO en NO2, qui par chance s'écrit en consommant exactement les 2 NO dont on vient de discuter la formation. Les deux ∆H s'additionnent.
Et enfin tu devras ajouter la réaction de formation de N2O5. Mais là le ∆H dont tu disposes concerne la formation de 2 N2O5. Et toi tu ne vas pas former 2 N2O5, mais seulement 1 N2O5. Il faudra donc ajouter la moitié du ∆H dont tu connais la valeur numérique pour cette 3ème réaction.
En combinant tous ces ∆H, tu trouveras le ∆H de formation de N2O5(g). Vas-y. Tu dois trouver moins de 20 kJ/mol.
mais si j'ai calculer l'enthalpie pour 2N2O5, ne me suffit t'il pas de diviser par deux pour avoir l'enthalpie de seulement un ?
Si tu calcules l'enthalpie de formation de 2 N2O5 pour obtenir l'enthalpie de formation de N2O5 tu dois alors diviser par 2 .Mais attention écris bien toutes les réactions avec les enthalpies utilisées pour bien faire la combinaison qui permet de calculer l'enthalpie de formation cherchée.
