Calcul d'une valeur de pH

[Bleu-orange]

Bonjour je relisais mes exercices de chimie et j'en ai un que je n'ai pas apparemment pas terminé en cours et que je n'arrive pas à terminer.

1-La réaction de HBr avec l'eau donne une solution d'acide bromhydrique. Le HBr est un acide fort.
a- Ecrire l'équation de la réaction de HBr avec l'eau.
Ma réponse: HBr+H2O --> Br(-)+H3O(+)

b-Calculer le pH de la solution si [HBr]=0.01 mol/L
Ma réponse: pH d'un acide fort: pH=-log(acide) donc pH=-log(0.01)=2 Le pH est donc de 2.

c-On prélève 10 mL de la solution et on le verse dans une fiole jaugée de 100 mL. On complète avec de l'eau distillé. Calculer le pH de cette solution.
Ma réponse: CA.VA=CB.VB <=> 0.01*10.10^(-3)=CB*100.10^(-3) <=> CB=1.10^(-3) pH=-log(1.10^(-3))=3 Le pH est donc de 3.

d-On ajoute un volume V=100 mL de KOH de concentration [OH-]=0.1 mol/L. Donner le nouvelle valeur du pH.
Voici ce que notre professeur nous a donné:
n(OH-)_restant=n(OH-)_initial+n(H3O+)
[OH-]_f * V(OH-)_f=[OH-]_i * V(OH-)_i + [H3O+] * V(H3O+)

Je ne sais pas d'où sort le H3O+ et pourquoi on a l'état initial et final qui s'en mêlent.

Pouvez-vous m'aider s'il vous plait
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[moco]

Ton professeur se trompe. Il ne faut pas ajouter le volume d'acide, mais le soustraire. Je m'explique.

Il faut raisonner au niveau des moles. Dans ta prise de 100 mL d'acide de pH 3, il se trouve 0.0001 mole d'acide. Si on y ajoute 100 mL de KOH de pH 1, on rajoute en fait 0.01 mole de KOH. Les ions OH- de KOH réagissent avec les ions H3O+ de ta solution acide, selon :
OH- + H3O+ --> 2 H2O
Mais ce KOH rajouté est en excès. Pour détruire 0.0001 mole d'acide, il faut 0.0001 mole de KOH. Et on en introduit 0.01 mole. Donc la solution finale contiendra 0.01 - 0.0001 mole de KOH = 0.0099 mole de KOH résiduel dans un volume total égal à 200 mL

[Bleu-orange]

Bonjour, tout d'abord merci de m'avoir répondu.
Je n'ai pas tout compris: dans l'équation que vous avez fait apparaître, vous dites que le KOH est en excès. Ce qui d'après moi veut dire que l'on ne peut pas l'utilisé lors de notre recherche. Je m'explique:
Si celui-ci est en excès on a:
OH- + H3O+ --> 2 H2O
excésI n(A).....I......0
excésI 0.........I.....2*n(A)
Si j'ai bien compris vous ne vous servez pas de cette équation.

Par contre pour votre dernière partie à partir de "Pour détruire 0.0001..." je pense avoir bien compris. Donc comme KOH est une base forte on pH=14 + log(0.0099/(200*10^(-3))=12.7
Est-ce la bonne réponse?
Bonne journée!