Décomposition du peroxyde d'hydrogène H2O2

[blayker]

Bonjour,
J'ai un exo à faire dans lequel je dois 1)calculer le nombre de moles d'oxygène produite en fonction du temps
2)montrer l'évolution de la concentration en h2o2 au cours du temps(le volume de la solution reste constant)
3)calculer la vitesse moyenne d'appartion de l'oxygene entre les instants t=10min et t=40 min

Voici le tableau qu'on me donne
temps(min) volume oxygene dégagé(litres)
0 0
10 0,14
20 0,21
30 0,26
40 0,29
50 0,31
60 0,32

temperature 50°C
Le volume d'oxygene degage a ete ramene dans les cond normale de temp et pression
La solution d'eau oxygené présente les caracteristiques suivantes:
concentration(mol/L) 0,050
volume(L) 1,5


J'ai répondu aux 2 ere questions mais je ne suis pas du tout sur.
Pour la premiere j'ai dis comme 0,14L = 140g n=m/M donc n=140/16 donc n=8,75 mol et pour els suivants j 'ai utilisé la meme formule mais je ne suis pas du tout sur ça a l'air trop facile .
Et pour le 2 la je susi encore moins sure j ai fait 1,5L -0,14L=1,36L et comme concentrationmol et egale a 0,050 mol/L j ai fait 0,050x1,36=0,068mol/L et pour les suivants aussi mais mon raisonnement me parait debile
Votre aide serai la bienvenue
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[moco]

En effet. Ton raisonnement présente un assez bon niveau de fantaisie, qui hélas n'est pas vraiment scientifique.
Primo, 0.14 L d'oxygène ne contient pas 140 g d'oxygène. Tu raisonnes comme si l'oxygène était de l'eau. Non. Pour trouver le nombre de moles de gaz oxygène, il faut diviser par 22.4 litre/mole. Vas-y ! Fais les calculs ! Pour 0.14 L, tu devrais trouver 0.14/22.4 = 0.00625 mol.
Secundo, si tu multiplies 0.050 mol/L par 1.36 L, tu dois trouver des moles, et pas des moles/litre.
Pour résoudre question numéro 2, il faut partir de l'idée que la quantité initiale de H2O2était de 1.5 L · 0.05 = 0.075 mole de H2O2
Là-dessus, tu constats qu'il s'est formé 0.00625 mole de O2 au bout de 10 minutes.
Pour former 0.00625 mole de O2, il faut détruire le double de H2O2, donc 0.0125 mole de H2O2.
Il reste donc en solution : 0.075 - 0.0125 = 0.0625 mole de H2O2, et ces 0.0625 mole de H2O2 sont dissous dans 1.5 litre.
Donc la concentration résiduelle de H2O2 au bout de 10 minutes est de 0.0625 mol/1.5 L = 0.0417 mol/L.
Continue !

[blayker]

Merci mille fois!!!!!!!!!!!! Moco
Tu es le meilleur
Dire que j'allais présenter mes réponses à la prof , je me serai ridiculisée.
Donc la 1 et 2 c'est ok mais pour la 3 je suis perdu je crois qu'il faut faire la différence du nombre de moles d'oxygene sur la différence des temps correspondants
Donc ca me donneraient 0,0129-0,00625=0,00665 puis 40-10=30 donc 0,00665/30=0,0002217 mol/s .
J'espere que pour cette question , je ne me suis pas encore trompée à vous de me le dire

[moco]

Entre t = 10 min. et t = 40 min., il est apparu 0.29 L - 0.14 L d'oxygène = 0.15 L d'oxygène. Cela fait combien de moles, 0.15 L d'oxygène ? Quand tu auras trouvé, tu divises ce nombre de moles par 30 minutes. Tu vas trouver un certain nombre de moles par minute, qui doit être de l'ordre de 0.0001 mol/min. A toi de dire la valeur exacte !

[A voir en vidéo sur Futura]

[blayker]

Encore merci pour ta réponse rapide.
Donc 0,15L d'oxygene = 0,15/22,4=0,00669643 et puis on divise par 30 donc 0,00669643/30=0,000223215 mol/min.
Normalement cette réponse est correcte.Mais si elle ne l'ai pas n'hésiter pas à me le faire remarquer.
Merci pour tout et bonne soirée

[moco]

C'est presque correct. Seule remarque : il y a trop de chiffres significatifs. le résultat est 0,00022 mol/min. Stop avec les décimales ! A la limite 0.000223 mol/min.
En effet quand on donne une valeur mesurée comme 0.15 litre, cela veut dire qu'on n'a aucune idée sur les décimales qui suivent le 5 final. Cela ne veut pas dire que les décimales suivantes sont des zéros, comme l'imagine la petite calculatrice. Si tu divises 0.15000000 par 22.4, tu vas trouver le résultat que tu indiques, avec six chiffres significatifs (2,2,3,2,1,5). Mais si tu divises 0.15 sans autre décimale connue, tu vas trouver 0.00022 et c'est tout !