Titrage de l'acide phosphorique

[chimie11111]

Bonjour,

Pour un dosage de H3PO4 qui est un acide non purifié, j'ai pris 0.2 ml de 50 ml de H3PO4 (50 ml qui pèse m=68.9103 g), j'ai dilué 125 fois (0.2 dans Vb=25 ml) et j'ai dosé par NaOH Cb=0.5 mol/l. j'ai trouvé Vaéq1 (vert de brom)=2.55 ml et Vaéq2(phiphi)=5.4 ml.
j'aimerai bien savoir dans le calcul du %H3PO4, est ce qu'on prend compte du premier point d'équivalence ou du deuxième point d'équivalence cad du Vaéq1 ou Vaéq2:

%H3PO4=(Cb*Vaéq1*50*125*M*100)/(1000*Vb*m)

merci pour votre aide
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[moco]

Votre deuxième titrage devrait être exactement au double du premier si l'acide était pur, Comme il faut plus du double de 2.55 mL pour faire le 2ème titrage, c'est que votre acide phosphorique contient une impureté d'un acide faible, qui est neutralisé en même temps que le 2ème H de l'acide phosphorique. Par contre il n'y a pas d'impureté d'un acide fort. Pour calculer la pureté de votre acide phosphorique, il vaut mieux utiliser la volume du premier titrage

[chimie11111]

Merci pour votre réponse. Est ce que l'équation de calcul du %H3PO4 est juste? puisque j'ai utilisé CaVaeq1=CbVb (H3PO4+OH-=>H2PO4-+H2O).

[chimie11111]

Merci pour votre réponse. Est ce que l'équation de calcul du %H3PO4 est juste? puisque j'ai utilisé CaVaeq1=CbVb (H3PO4+OH-=>H2PO4-+H2O). J'ai besoin d'une réponse SVP. Merci ☺

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Donne-moi tes calculs. Ce n'est pas à moi de les faire à ta place. On verra si tes calculs sont justes à ce moment.

[chimie11111]

Bonjour si on tient compte du premier point d'equivalence vaeq1=2,55ml et en appliquant la formule, le calcul donne: %H3PO4=(125×2,55×0,5×98×100×50 )/(1000×25×68,9103)=45,33%. Merci pour votre réponse.

[moco]

Que signifie cette épouvantable formule, qui comprend neuf valeurs numériques ? Neuf nombres !!
Alors qu'il suffit de calculer le nombre de moles présent dans ta solution de NaOH (1.275 mmol) lors du premier titrage, et ce nombre est le même que celui de H3PO4 dans ta prise de 0.2 mL. Il ne reste plus qu'à calculer le nombre de moles total dans les 50 mL du départ.