oxydant/reducteur

[fosforo456]

Bonjour à tous
Je ne comprends rien du tt au reaction d'oxydoreduction , pourriez vous m'aider ? :

On sait que : couple oxydant/reducteur : I2/I- ; S2O82-/SO42-

Lorsque l'on verse ds un becher contenant une solution S1 de peroxodisulfate d'ammonium , une solution S2 d'iodure de potassium , il apparait progressivement une coloration brune .
1)Expliquer , l'apparition de la coloration brune .Ecrire la demi equation d'oxydoreduction permettant d'interpreter ce phenomene .
2)Etablir l'equation complete de la reaction d'oxydération sachant qu'il se forme aussi des ions sulfate .
...

merci d'avance..

[benjy_star]

Salut !

On ne fera pas l'exercice à ta place. Quels profuits as-tu au départ de la réaction ?

[rouviv]

bonjour,
alors je crois que le moderateur a raison ms ca n'empeche qu'on peut t'aider a resoudre ton exo
alors deja pour commencer ce serait bien que tu connaisse ton cour et que tu sache commen une reaction redox fonctionne.
aprés quand tu sais ca il faut que tu ecris autant de demi equation redox que tu as de couples( ici tu as deux couples alors...)
tu ecris le reactif d'un coté et le produit de l'autre coté aprés il faut juste equilibrer les charges electrique ainsi que les coef stoechiometrique.
ex; tu as le couple Fe(3+)/Fe(2+)
ta demi equation est Fe(3+) + e- -> Fe(2+)

[Chalco]

D'accord avec rouviv.
On a aussi dû te donner les potentiels redox, qui indiquent le sens des réactions d'oxydo-réduction : "l'oxydant du couple ayant le potentiel redox le plus élevé réagit sur le réducteur du couple ayant le plus bas potentiel redox"

[fosforo456]

Merci pr votre aide ...=)

Je vais essayer de pas dire trop de betises mais je promet rien ! :

I2 + 2e- > I- ....
S2O84- + 2e- > S2O42-

..je doute que ce soit bon ..??!!

et ensuite comment expliquer la coloration brune ?

merci d'avance

[Sweety.blue]

dans tes demi-équations il faut équilibrer le nombre de charges et le nombre d'atomes , exemple:
pour le couple Cl2/Cl-: Cl₂ + 2 e- = 2 Cl- deux atomes de chlore de par et d'autre du égale ainsi que deux charges négatives de par et d'autre du égale. autre exemple: I₃^- + 2 e- = 3 I-

[Chalco]

et I₃^- est de couleur brune. Avec çaa et les potentiels redox, tu devrais voir ce qui se passe et dans quel sens se fait la réaction.

[rouviv]

bonsoir,
alors chalco je sais pas ce qui t'arrive mais l'espece sui est de coloration brune c'est le diiode (i2) bon pour ce qui est de tes equations j'espere que tu as compri le systeme mais tes equations je te les donnes aprés c'est a toi de voir ds quel sens elles se produisent.
pour determiner le sens de la reaction il te suffit de lire ton enoncé et tu trouveras facilement!
alors I2 +2e- -> 2I-
S2o82- + 2e- -> 2SO42-

pour ta coloration je t'ai quasi donner la reponse au dessus alors je pense que tu n'auras pa de mal a interpreter tt ceci.
cordialemen,

[Sweety.blue]

le diiode en présence d'ions iodure se transforme en triiodure

[fosforo456]

Merci encore pr votre aide !..
Je pense que , maintenant , je vais pouvoir me débrouillais ...
Bonne journée à vous ..

[fosforo456]

Bonjour ,
euh..pour la question :
2)Etablir l'equation complete de la reaction d'oxydération sachant qu'il se forme aussi des ions sulfate .

j'ai trouver 2I- + S2O82- = I2 + 2SO24- ...est ce que c'est bon ?

merci d'avance

[fosforo456]

...
merci

[Sweety.blue]

c'est correct tu as juste fait une erreur de frappe; c'est SO₄^2- à la place de SO24-

[fosforo456]

Super ..merci bcp Sweety.blue pr ta réponse !!
Bonne journée ..