oxydant-réducteur

[cedric62000]

bonjour tout le monde,

je suis en terminale sms ( sciences medico social ), et j'étudie l'oxydation-réduction niveau terminale sms.
Je ne comprend pas trés bien les cours, que j'écris en classe malgrés que le professeur explique...
Je n'arrive pas a voir où est l'oxydant et le réducteur et a equilibrer les equations et demi-equations. Si vous pourriez me donner quelques petits conseils sur ce que je dois principalement apprendre ( du par coeur ), et des techniques pour equilibrer les equations ou savoir toujours reperer l'oxydant -reducteur, sa serait trés gentil de votre part.

Merci beaucoup pour ceux qui repondront a ce message.

[benjy_star]

Salut !

Ce sera plus facils à partir d'exemples.

Commençons par le couple MnO₄^- / Mn²⁺.

Ecris la demi équation d'oxydoréduction !

[cedric62000]

re bonjour,

si vous avez la moindre technique pour essayer de comprendre aussi comment equilibrer en milieu basique et acide, sa serait gentil ^^
merci d avanca

[meriadec17]

Salut
Rapel toi que l'oxydant PREND des electrons(ca rime) et donc que le reducteur perd... Par exemple la demi equation du couple Fe3+/Fe2+ l'oxydant est celui qui prend donc c'est Fe3+...

[cedric62000]

re salut !

Alors MnO4- / Mn2+.

il y a Mn dans les deux cotés donc je laisse, mais faut equilibrer le O des deux cotés plus les electrons, donc je dirais :

MnO4- + e-6 / Mn2+ +O4

c est sa ? je comprend pas tres bien donc normal si j ai faux.
merci

[benjy_star]

Ca recommence les gars qui lisent un poste sur deux...

David Vincent, lui, au moins il les a vus...

EDIT : cool, j'avais pas vu !

Alors pour équilibrer les oxygènes, ça te dit pas d'utiliser plutôt des molécules qui existent ? Non parce que O4...

Et puis les électrons, on les équilibre toujours A LA FIN.

Je résume ce que l'on a pour l'instant :

MnO4- = Mn2+

A toi de compléter !

[cedric62000]

salut meriadec17 merci mais c est Fe3+ qui ext oydant car c est celui qui a le plus d'electrons?
merci pour la technique

[cedric62000]

re salut !

Est ce que tu pourrais me dire tout les molécules existantes possibles pour equilibrer si y en a pas beaucoup stp?

Ensuite euh.. pour l'equation :

MnO4- = Mn2+

sa donne : Mn04- = Mn2+ + 2O2
sans avoir equilibrer les electrons , c est bon?
merci.

[Gwyddon]

salut meriadec17 merci mais c est Fe3+ qui ext oydant car c est celui qui a le plus d'electrons?

Relis-toi... Ce que tu dis est très très faux

Et essaye un peu de lire les messages de benJ

[benjy_star]

Equilibre plutôt les oxygènes avec H2O !

[cedric62000]

re

Equilibre plutôt les oxygènes avec H2O ! oki !

MnO4- = Mn2+

MnO4- = Mn2+ + H2O
MnO4- + 2H = Mn2+ + H2O
c est sa? ( je sais que c est simple pour certains, mais cette lecon et moi .. ohlalalala, j essaye de comprendre, es j espere que j y arriverais )
merci.

[Gwyddon]

Il y a quatre O à gauche, il faut qu'il y en ait 4 à droite, donc recommence

[benjy_star]

Exact !

Et les H, on les équilibre avec des trucs qui existent !!!

H+ !

[cedric62000]

re!
ah oki.... en gros, quand un chiffre est devant une molecule ou derriere une molecule , sa le multiplie??

MnO4- = Mn2+
MnO4- = Mn2+ + H2O
Mn04- + H2+ = Mn2+ + H2O + O2

euh, c est bon?
merci.

[benjy_star]

Non, pour équilibrer les O, il faut uniquement des H2O, mais plusieurs !