Constante d'équilibre

[khaoula01]

Bonjour,

SVP, est ce que la constante d'équilibre de cette réaction Ti(s) + 1/2 O2(g) -->TiO (g) s'écrit bien comme ca : K =(PTiO* (Patm)^1/2) / (Patm* (Po2)^1/2))

Merci de vos réponses
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[HarleyApril]

Bonsoir

Pourquoi ces Patm ?
Normalement, ce sera le rapport des pressions partielles affectées de leur coefficient stoechiométrique.

Cordialement

[khaoula01]

Bonsoir,

car K est un rapport des activités.
et j'ai trouvé sur internet que l'activité chimique, si l'espèce est un gaz, est égale au rapport de la pression partielle (en atm) de l'espèce rapportée à une pression de référence p0 qui est égale à 1 atm .

Je demande est ce que cela est correct? et j'aimerai savoir aussi si K peut, dans certains cas, avoir une unité ?

Cordialement

[HarleyApril]

OK
c'est bon

Note que ceci explique pourquoi K n'a pas d'unité, chaque facteur est une pression divisée par une pression.
Chaque facteur est donc sans unité.

Ceci étant, tu trouveras fréquemment des unités (parce qu'on oublie qu'on a divisé chaque facteur par 1).

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

TiO gazeux? vous êtes sûr?

m@ch3

[khaoula01]

Oui TiO gazeux, et je veux calculer K pour établir le diagramme de volatilité

[moco]

Selon le Handbook of Physics and Chemistry, l'oxyde de titane TiO fond à 1750°C, et le dioxyde de titane TiO2 fond à 1640°C

[mach3]

Oui TiO gazeux, et je veux calculer K pour établir le diagramme de volatilité

vous supposez donc que TiO solide ne se forme pas? vous devez être dans de sacrés conditions de pression et/ou de température pour que ce soit le cas...