Déterminer le réseau de bravais d'un élément

[Elodie1506]

Bonjour, je pense qu'il doit y avoir une petite erreur dans mon raisonnement (surement d'unité) car je trouve le résultat à 10^-3 pres ... Pouvez vous svp me dire où je me trompe ? merci, voici mon raisonnement
On cherche à determiner le reseau de bravais de cet élément (A)
On sait que pour N=1 on a un réseau cubique simple,
pour N=2 un réseau cubique centré
et N= 4 un réseau cubique faces centrées
Donc on cherche a determiner ce N
D apres la formules on a ρ = (M * N) / (Na *V) avec ρ = masse volumq(7,874 *10^3 g/L après conversion), N le nombres de moles (recherché), Na constante d avogadro (6.02*10^23), et V le volume de la maille (a=2.87angstrom=2.87*10^-10 metres)
en isolant on obtient donc N = (ρ*Na*V)/M soit N= [7874 * 6.02*10^23 * (2.87*10^-10)^3] / (55.845) = 0.002 moles
Or je me doute qu'il doit bien y avoir un 10^3 a mettre qqpart car 0.002*10^3 =2 et on trouverait donc N=2 correspondant au réseau cubique centré ...
Merci de votre aide!
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[moco]

Il y a incompatibilité d'unités entre la masse atomique, la masse volumique et le volume.
Si tu prends la masse atomique en g/mol, et la masse volumique en g/L, tu dois exprimer le volume V en litre (et pas en m3)
Autre façon de voir.
Si tu veux prendre le volume en m3, tu dois exprimer la masse volumique en kg/m3 (qui a la même valeur numérique qu'en g/L. donc 7874 kg/m3), mais tu dois alors exprimer la masse atomique en kg/mol, donc 0.055845 kg/mol

[Elodie1506]

okk merci infiniment, le 10^3 je dois le mettre au volume car dans mon calcul precedent j'obtenais des m^3 et non des L (alors que ma masse volumique ρ etait en g/L)