Bonsoir,
Donc voila tout est dans la question je ne comprends pas pourquoi la décomposition du tertio butyle est plus rapide dans l'eau par rapport à un solvant non polaire.
Nous avons vu cette notion en classe mais je n'avais pas pu assisté a ce cours je suis donc perdue.
Si quelqu'un pouvait m'aider ?
Je vous joins la photo de ma dia
Bonne annéeeee
Bonjour
L'intermédiaire est un ion. Plus le solvant est polaire, plus l'ion est stabilisable par des interactions avec le solvant.
Cette étape de formation du cation étant l'étape lente, la favoriser va donc accélérer la réaction.
Peut-être qu'il n'est pas clair pour toi que stabiliser un intermédiaire ou un état de transition favorise une réaction ?
En fait, si on regarde le profil énergétique, l'état de transition est en haut d'une bosse. Si on stabilise l'intermédiaire, ça revient à avoir une bosse moins haute.
Il est plus facile de passer une petite bosse qu'une grosse bosse !
(pour le cas de l'intermédiaire de réaction, c'est un poil plus compliqué, mais c'est du même tonneau).
Cordialement
Bonsoir,
Merci beaucoup encore une fois pour vos explications qui sont très claires.
L'étape intermédiaire est toujours l'étape déterminante de la vitesse de réaction ?
Donc stabiliser cette étape intermédiaire augmente la vitesse de la réaction ?
Bonsoir
Stabiliser l'état de transition dans l'étape lente va toujours accélérer la réaction.
C'est l'étape lente qui est déterminante de la vitesse de la réaction.
Par ailleurs :
Certaines réactions font intervenir plusieurs intermédiaires réactionnels.
L'étape lente n'est pas toujours la première étape d'un processus réactionnel.
Cordialement
