Étude de réactions du complexe K3Al(C2O4)3

[le-cauchois]

Bonjour à tous,
Je suis en troisième année de licence de chimie et j'ai un problème sur un TP.
En effet, on dissout le complexe K3Al(C2O4)3 par une solution d'HCl, puis une fois dissout on neutralise l'acide par ajout d'une solution d'NH3 jusqu'à pH 7.
Ensuite on laisse précipiter, on filtre, et on calcine le solide obtenu à 1000°C pour obtenir au final du Al2O3.
Je n'ai vraiment aucune idée de ce qu'il se passe avec l'HCl et l'NH3, j'imagine que du KCl est éliminé avec la phase aqueuse et q'un nouveau complexe d'aluminium est formé...
Si quelqu'un peut m'éclairer un peu sur les réactions qui s'y passent ça m'aiderait beaucoup.
Merci
Bonne soirée
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[Sethy]

Quels sont les ions présents lorsque tu dissous le complexe ?

Parmi ceux-ci, quels sont ceux pouvant réagir avec un acide ?

[le-cauchois]

Donc nous avons 3 C2O4²- + 3K+ + Al3+ + 6HCl qui donnent 3 H2C2O4 + 3 KCl + AlCl3. Mais ensuite ? NH3 forme de l'oxalate d'ammonium avec l'acide oxalique mais il ne peut pas y avoir juste ça, un sel d'aluminium précipite au pH = 7 après refroidissement, cela ne peut pas être du AlCl3 qui lui est soluble à l'eau, je ne vois pas il s'agit de quoi...

[Sethy]

Tu as, je pense, une vision trop mathématique de la chimie. En solution, la plupart des ions restent sous forme d'ions.

A ce propos, qu'est-ce qui caractérise un acide fort et qu'est-ce qui caractérise un acide faible ?

Dès lors, en solution, peut-on écrire HCl ou H2C2O4 ?

Pour ce qui est de l'ajout d'ammoniac, quel ion cet ajout fait-il disparaitre et au profit de quel autre (ne cherche pas trop, c'est lié au pH).

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Bonjour

J'ajoute qu'en présence d'acide chlorhydrique, AlCl₃ forme AlCl₄^- qui est soluble dans l'eau.

Cordialement

[moco]

AlCl₃ forme des ions Al³⁺ qui s'hydrolysent très facilement dans l'eau, selon une série de trois réactions qui font partie d'un équilibre :
Al³⁺ + 2 H₂O <--> [Al(OH)]²⁺ + H₃O⁺
suivi de :
[Al(OH)]²⁺ + 2 H₂O <--> [Al(OH)₂]⁺ + H₃O⁺
suivi de :
[Al(OH)₂]⁺ + 2 H₂O <--> Al(OH)₃ (s) + H₃O+
On empêche ces réactions d'hydrolyse en ajoutant de l'acide en solution. Cela déplace tous ces équilibres vers la gaauche

Mais en présence d'une base comme NH₃, les ions H₃O⁺ formés cèdent leurs protons à cette base. Il se forme Al(OH)₃ qui est gélatineux et insoluble dans l'eau. La réaction globale peut être simplifiée ainsi :

Al³⁺ + 3 NH₃ + 3 H₂O --> Al(OH)₃ + 3 NH₄⁺

Après avoir filtré Al(OH)₃, qui est le seul produit insoluble issu de ce traitement, on le calcine, et il se transforme en Al₂O₃ blanc et aussi insoluble dans l'eau :

2 Al(OH)₃ --> Al₂O₃ + 3 H₂O

[le-cauchois]

Merci pour votre aide Moco, ça me rend bien service.
Oui Sethy je suis un peu bourrin dans mes raisonnements, tout ce qui concerne les équilibres en solution n'a jamais été mon fort...

Bonne soirée à tous

[Sethy]

Merci pour votre aide Moco, ça me rend bien service.
Oui Sethy je suis un peu bourrin dans mes raisonnements, tout ce qui concerne les équilibres en solution n'a jamais été mon fort...

Bonne soirée à tous

De rien, cependant, tu ne justifies toujours par le rôle de l'HCl.

Tout ce qui est écrit pourrait très bien se faire sans ajout d'acide, alors pourquoi est-il essentiel ?

Mes questions non résolues donnent un début de raisonnement