Irreversible et spontané

[74ab]

Bonjour à tous, je viens vous demander de l'aide à propos de 2 notions qui prêtent souvent à confusion pour les personnes qui se lancent dans la thermodynamique.En effet,dans notre cours , nous avons vu que si deltaG était positif cela impliquait que la transformation était spontanée et nous avions également vu que si nous somme à pression et température constantes alors pour une transformation réversible deltaG=W' et pour une transformation irréversible delta G est inférieur a W'.

J'aimerai comprendre comment faire la différence à partir de l'enthalpie G entre irréversible et spontanée( je sais que spontané=sans intervention externe et peut être un processus très lent et que irréversible= impossibilité de retour à l'état initial)
merci pour votre aide
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[moco]

Quand delta G est relativement petit, une réaction spontanée peut être réversible.
Quand delta G est extrêmement grand, une réaction spontanée n'est pas réversible. La combustion de l'essence est un cas significatif. Il est impossible de partir d'un mélange de CO2 et de H2O pour espérer obtenir de l'essence et O2, en changeant la pression et la température, même dans des conditions extrêmes. Ou plutôt, le delta G correspondant est relié à une constante d'équilibre tellement grande que l'équilibre de combustion correspondant est tel qu'il y a moins d'une molécule d'essence dans un volume contenant tout le CO2 et le H2O de l'Univers.

[HarleyApril]

nous avons vu que si deltaG était positif cela impliquait que la transformation était spontanée

vraiment ?