Bonjour à tous,
J'ai un problème à résoudre et je cale
Voici le problème en question:
10 litres d'un mélange d'H2 et de CO2 sont collectés au labo à 0°C et 1,3 atm.
La pression partielle du CO2 vaut 0,30 atm à cette température.
Le CO2 est éliminé du mélange et le gaz restant est comprimé à 273°C pour arriver à un volume de 1 litre.
Trouvez la pression finale du H2
J'en déduis que la pression du H2 à 0°C est de 1 atm
Joe peux trouver le nombre de moles totales de H2 et de CO2 dans le volume de 10 litres à 0°C et 1,3 atm: n= PV/Rt= 1,3x10/0,0821x273=0,58 moles mais est-ce utile?
Je voudrais trouver le volume de CO2 qu'on a enlevé pour savoir quel est le volume restant de H2 avant de comprimer jusqu'à 1 litre amis je n'ai pas le nombre de moles de CO2.
Je pense que je dois trouver un système de 2 équations à 2 inconnues dans lequel on sait que V1 (volume de H2) + V2 (volume de CO2) à 0°C et 1,3 atm = 10 litres
Merci beaucoup de m'orient la route à suivre
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