Calcul d'une masse à peser en connaissant la masse par L

[trayas]

Bonsoir
et merci pour votre site
J'ai cet exercice on demande de calculer la masse à peser pour obtenir une solution à 200µg/L à partir du chlorure d'aluminium AlCl3

je commence par calculer la masse molaire d'AlCl3 (c'est à dire la masse d'une mol de Al Cl3

la masse molaire d'AlCl3 est de 133 g/mol

je sais que je dois obtenir des g par L enfin des micro gramme par litre
donc si je regarde l'unité je serais tenté d'utiliser la formule de concentration massique

Cm = m/V
avec Cm = concentration massique (en g /l)
m = masse (en g)
V = volume (en L)

donc si je remplace dans l'equation 200µg/L = m/V
pour 1 litre de solution 200µg/L = m /1
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[Kemiste]

Bonjour.

As-tu donné toutes les informations de l'énoncé ? Tel que tu présentes l'exercice il n'y a rien à faire. Pour avoir une solution de 200 µg/L il faut peser 200 µg pour avoir 1 L de solution. La masse molaire ne sert à rien ici.

Ce n'est pas forcement simple de peser 200 µg. Il doit donc avoir autre chose à faire. Par exemple tu ne dis pas quel est le volume de la solution à préparer.

[trayas]

Bonjour Kemiste
merci de m'avoir répondu

il faut préparer 1 litre de solution

en fait quand je lie l'énoncé je vois des micro gramme par mol donc on va dire que l'on est dans le cadre des gramme par mol
les grammes par mol c'est bien l'unité de la concentration massique

Cm = m/V

avec m = masse (en g)
avec V = volume (en L)

donc pour 1 litre de solution je peux déjà remplacer 1 dans la formule

Cm = m /1
et si je calcule la masse molaire de Al Cl3 = 133,5 g/mol

je reprends l'équation Cm = m/1
133,5 = m/1
en fait quelle masse de AlCl3 pour avoir 0,00002 g de Al

[Kemiste]

Tu mélanges plusieurs notions. Tu parles de concentration massique (g/L) et de masse molaire (g/mol) comme si c'était la même chose. Tu parles de masse (g) mais tu prends comme valeur numérique celle de la masse molaire (g/mol). Tu parles de la concentration de AlCl₃ puis de celle de Al. Ce n'est pas la même chose.

Quel est l'énoncé exact ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[trayas]

L'unité de la masse molaire est bien en g par mol
la masse de 6,02 *10 e23 en fait

[trayas]

l'énoncé le voici faire une solution à 200µg/L d'Aluminium avec du chlorure d'aluminium (AlCl3)

il faut donc peser une masse d'AlCl3 telle qu'elle contienne 0,00002 g d'Al

rectification la concentration massique en g par L et non pas en g par mol comme j'ai pu l'écrire un peu avant
c'est une erreur de ma part

Cm = m/V

Cm = concentration massique (en g/L) et pas g/mol ça c'est la masse molaire !!!

[Kemiste]

l'énoncé le voici faire une solution à 200µg/L d'Aluminium avec du chlorure d'aluminium (AlCl3)

Là ça change tout.

il faut donc peser une masse d'AlCl3 telle qu'elle contienne 0,00002 g d'Al

Tout à fait.

Il faut donc que tu trouves le nombre de moles de "Al" dans une telle solution et en déduire le nombre de moles de AlCl₃ correspondant. Il ne te resteras plus qu'à trouver la masse correspondante.

PS : Ce n'est pas 0.00002 g (= 20µg) mais 0.0002 g

Pour plus de clarté et pour éviter les erreurs il vaut mieux écrire 200 µg ou 2.10^-4 g plutôt que 0.0002 g.

[trayas]

Merci Kemiste pour m'avoir aiguiller
et corriger mes erreurs

la concentration massique en g/L
avec au numérateur des g puisque on a la masse
et au dénominateur des L (on a un volume)


je te souhaite un agréable après-midi

yann