Bonjour je trébuche sur un QCM:
On ajoute de l'acetate de sodium, base de l'acide acetique, en C de 0,01M dans de l'eau. Quel est le pH?
(pK=4,8).
Or d'apres la correction j'ai compris que le pK est en fait le pKa... Or au début j'ai supposé que le pK était le pKb... Comment peut on savoir s'il s'agit d'un pka ou pkb?
Cordialemment
Tim 0023
je ne suis pas chimiste mais : le pKa est LA variable caractéristique d'un couple acide base, et celui qu'on emploie couramment (et celui qu'on trouve dans les tables). Le pKb n'a pas d'intérêt supplémentaire. En principe la rigueur veut qu'on sache de quoi on parle, et donc qu'on écrive pKa en entier, évidemment. Et quand on ne sait pas, on devine à partir de ce que l'on sait : un acide carboxylique a un pKa autour de 4, donc ca colle plutot bien.
La vie trouve toujours un chemin
Merci beaucoup pour votre réponse!
Salutations,
Tim0023
