Bonsoir !
Je me demandais pourquoi dans une solution de chlorure de cobalt dans de l'alcool était vue bleue , alors que la solution contient l'ion qui donne une couleur rose et l'ion qui donne une couleur bleue ? Ils sont censé pas etre a quantité égale donc ce n'est pas une question de + ou - de molécules de telles ou telles couleurs ,
Et pourquoi quand on laisse la solution bleue a l'air ambiant elle redevient rose sans rien toucher ?
Merci à vous et à vos réponses !
Quand CoCl2·6H2O se dissout dans l'eau, toutes les molécules se dissocient en faisant des ions cobalt, qui ont la formule [Co(H2O)6]2+. Quand le même produit se dissout dans l'alcool, seulement la moitié des molécules forment des ions [Co(H2O)6]2+, ainsi que deux ions Cl-. L'autre moitié reste intacte, ou plutôt se lient avec les ions chlorure libérés par la première moitié, et il se forme un ion complexe [CoCl4]2-. La réaction globale, dans l'alcool, peut s'écrire :
2 CoCl2·6H2O --> [Co(H2O)6]2+ + [CoCl4]2- + 6 H2O
Or il se trouve que l'ion [Co(H2O)6]2+ est d'un rose très pâle, à peine visible. Par contre l'ion [CoCl4]2- est d'un bleu très intense. Le mélange du bleu intense et du rose pâle est bleu.
Cette réaction est en réalité un équilibre. Elle peut se produire dans les deux sens, selon les conditions. Et comme tous les équilibres, il peut être perturbé et par exemple inversé, en appliquant le principe de Le Chatelier.
Par exemple, si on ajoute l'un des constituants de l'équilibre, la nature réagit en consommant un peu de ce constituants, donc en déplaçant l'équilibre de manière à détruire une partie de cette adjonction. Donc si tu ajoutes quelques gouttes d'eau, la nature les consomme en consommant aussi le complexe bleu, ce qui déplace l'équilibre vers la gauche et en forme de plus en plus de ions roses.
Donc à l'air libre c est l eau contenue dans l'air qui perturbe l'équilibre bleu en s incrustant dans la solution ?
Oui, car l'alcool attire peu à peu l'humidité de l'air.
Les 2 ions roses et bleus sont dans la même proportion dans l'alcool ?
En principe ils sont en mêmes proportions. Mais en réalité, même s'ils ne sont pas en même proportion, cela n'a pas beaucoup d'importance. L'ion complexe bleu est tellement plus coloré que le rose pâle que ce test permet de montrer si cet ion bleu existe en solution ou non, indépendamment de la quantité de l'ion rose.
Merci ! J ai encore du mal avec rose bleu mais il faut que je le dise que vu que le rose est pale il se rapproche du blanc donc le bleu ressort bien , on peut prendre cet approche ?
Parce que pour que la solution redevienne rose il faut vraiment éliminer les ions bleu vu que pour que les roses soient visibles il faut très peu de bleus ?
Le rose c'est quand même flashy non ? Excusez moi je ne trouve pas d'explication rationnelle au faite que le bleu cache le rose , le fait que ce soit pâle rapproche le rose du blanc donc le rose serait peu visible mais d'un autre côté si on fait la réaction qui va du bleu au rose il faut ducou beaucoup de temps et que presque tout le bleu S en aille puisque cela cache la couleur ? Désolé de vous prendre du temps , c'est sûrement facile mais je n'assimile pas trop .
C'est comme si tu versais un flacon plein d'encre bleue dans une solution de sirop extrêmement dilué. L'encre est si colorée qu'on ne voit plus le rose du sirop initial
Ah oui c'est intuitif à comprendre, et pour que ça redevienne rose il faut que tous les bleues aient disparus du coup vu qu ils prennent le dessus ?
