bonjour à tous!
Je dois donner un protocole expérimental pour préparer 1L de solution tampon éthanoïque (A) à pH 4.2 sachant qu'on dispose d'1L d'acide à 0.2M et de poudre d'éthanoate de sodium. (B)
pKa CH3COOH/CH3COO- = 4.8
M(CH3COOH)= 60 g/mol
M (CH3COONa) = 82 g/mol
j'ai calculé le rapport entre la concentration de la base et de l'acide:
ph = pKa + log([B]/[A])
[B]/[A]= 10^-0.6 = 0.25
Donc [B]= 0.25[A] soit 0.25*0.2= 0.05M
Et maintenant que j'ai calculer tous ça, je suis incapable de proposer un protocoles
0.05 mole de B font 4.1g
Suffit t-il d'ajouter 4.1g de B dans 1L d'acide pour faire cette solution tampon à pH 4.2 ?
Merci d'avance.
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