Concentration molaire acide citrique

[Thelambily]

Bonjour à toutes et à tous,

je peine à résoudre un de mes exercices de chimie minérale, qui est le suivant:

"Voici la formule moléculaire de l'acide citrique: ₃₆₅₇.

La masse volumique du composé est de ³. On dispose de en masse d'acide citrique. Quelle est la concentration molaire du composé?"

J'ai en masse d'acide citrique, donc de celui-ci.

Je sais que:



Donc



³

D'autre part:

₃₆₅₇





^-3


En sachant que:



<sup>-3

-3


-3</sup>

Me suis-je trompée dans la conversion des valeurs numériques? Ou la méthode que j'utilise n'est-elle tout simplement pas la bonne?

Merci d'avance.
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[jeanne08]

Je suppose que c'est la solution qui a une masse volumique de 1,10g/cm3 et qui contient 23,9% d'acide citrique ...
Tu prends un chemin bien trop compliqué pour résoudre l'exercice ... et finalement tu te trompes ...
Tu veux savoir combien il y a de mol/L dans la solution . Alors tu prends 1L ( = 1000cm3) de solution soit 1100g de solution . Il y a 23,9% soit m =1100*23,9/100 g d'acide citrique donc il y a m/M mol d'acide citrique ... et tu as fini !

[Thelambily]

Bonjour, merci pour votre réponse. En appliquant votre raisonnement, j'obtiens un nombre de moles de

Et je calcule, pour un volume de ³:



J'ai donc une concentration molaire d'acide citrique de:

^-3

Est-ce bien correct?

Merci beaucoup.

[jeanne08]

Tu dois être bien attentive à ce que tu calcules . Tu as trouvé que dans 1L de solution tu as 1,37 mol d'acide. Je suis bien d'accord que 1L = 1000 cm3 mais quel interet ici ?
Que vaut donc la concentration en mol/L ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Thelambily]

Je m'excuse mais je ne comprends pas. Si la concentration est en , c'est que je dois diviser le nombre de moles par le volume en Litres.

Si et que le volume est de

Alors

Donc ?

[jeanne08]

Oui ... c'est simple ... il faut simplement ne pas paniquer et bien comprendre ce que l'on calcule !

[Thelambily]

Mes émotions ont souvent tendance à prendre le dessus effectivement. Je travaille dessus. Je vous remercie d'avoir patiemment pris le temps de m'expliquer cet exercice.