Calcul d'un pH à partir de la concentration de l'acide citrique dans l'eau

[Anecyk72]

Bonjour à tous,

Il y a maintenant un petit moment que je n'ai plus fait de chimie et dans le cadre de mon boulot, je suis confronté à un problème qui va je suppose vous paraître facile....

Je voudrais connaître pour quelle concentration d'acide citrique dans l'eau, je peux atteindre pH = 2.
Peut-être n'est-ce tout simplement pas possible...
L'acide citrique a plusieurs PKa = 3,132 - 4,76 - 6,4

Je voudrais également connaître la quantité de soude que je devrais ajouter pour revenir à un pH de 7. (pour un volume de 1l)

Merci d'avance pour votre aide
Anecyk72

[HarleyApril]

1/
pH = 0,5(pKa - logc)
le calcul amène à
logc = pKa - 2pH = 3.132 - 4 = -0.868
d'où c = 0.135 mol/L

[HarleyApril]

2/
soude en pastille ou solution ?
si solution, merci de préciser la concentration

[Anecyk72]

Tout d'abord merci pour tes réponses,

1/ juste une petite confirmation
le but étant de connaître la quantité de poudre à diluer, le calcul est-il bien le suivant? 0,135* 192,13 (masse molaire à savoir 26,04g

2/Le but est de travailler avec de la soude liquide à 1 mol/l

Merci

[HarleyApril]

comme la dilution va intervenir, je vais raisonner sur les nombres de moles (en plus c'est plus compréhensible via le sens commun)
dans ta sauce initiale, tu as 0,135 mol = 135 mmol d'acide citrique
à pH 7, on arrive au niveau de la dernière neutralisation, on a donc majoritairement du citrate trisodique A3- et du disodique A2-
la définition du Ka donne
10^-6,' = 10^-7 [A3-]/[A2-] d'où
nA3- = 4*nA2- car 10^0,6=4
on a donc 27mmol de A2- et 108mmol de A3-
il faut deux équivalents de soude pour transformer l'acide citrique en disodique et trois pour passer en trisodique
le nombre de mmole de soude est donc
2*27 + 3*108 = 378 mmol
il faut donc ajouter 378mL de soude normale

[Anecyk72]

Merci pour ton aide
Anecyk72