dosage de la vitamine c par le diiode

[invite0678da5f]

bon voila je suis en prmière s et je bloque sur un exo et les discussion sur ce sujet dans ce forum concerne les terminales je n'arrive donc pas a répondre a cetaines questions. voila le sujetn trouve dans un comprimé de 2.5g 700mg de vitamine c, on veut verifier cette info.
-un comprimé est écrasé puis introduit dans une fiole jaugée afin de realiser une solution(S) de volume Vs=500.0mL
-dans un erlenmeyer, on place un volume V=10.0mL de solution(S) ainsi que quelques gouttes d'empois d'amidon.
-a l'aide d'une burette graduée, on verse progressivement dans l'erlenmeyer une solution (S1) de diiode de concentration C1=5.0*10-3mol.L-1
-pour obtenir une coloration persistante il faut verser un volume Veq=15.8mL de solution(S1)


1)exprimer la quantité de vitamine c en fonction de c et Veq.
2)calculer la quantité de matière en vitamine c contenue dans un comprimé et en déduire la masse de vitamine c qu'il contient.
Merci d'avance
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[lft123]

Bonjour,

où bloques tu exactement dis nous ce que tu as déjà fait.

[invite0678da5f]

en fait j'ai l'équation ensuite j'ai fait un tableau , je sais que la

[invite0678da5f]

j'ai l'équation j'ai un tableau d'avancement. Pour la quantité de vitamine c je sais que n=C1*Veq . mais je ne trouve pas la fin comment trouver la masse et les résultats que j'ai sont impossible

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0678da5f]

je trouve 7.9*10-5mol je pense que ce résultat n'est pas bon, ensuite je ne trouve pas comment je pourrais trouver la masse de vitamine c par comprimé

[lft123]

Eh bien tu trouves :

n = 7.9 10^-5 mol d'acide citrique
si tel est le cas tu n'as plus qu'à multiplier par la masse molaire de l'acide citrique M = 192 g/mol

soit 7.9 10^-5 x 192 = 0.015 g (as tu tenu compte de la dilution ?)

Au pire envoie ton équation de réaction pour voir s'il n'y a pas erreur.

[invite0678da5f]

je ne voyais pas comment faire avec la dissolution donc je n'ai rien fait, mon équation est: C6H8O6+I2=C6H6O6+2I-

[lft123]

Bonjour,

C6H8O6 + I2 --> C6H6O6 + 2I- + 2H+

[vit C]= [C₁xV_eq]/V_s = 5.10-3 x 15.8 / 10 = 0.0079 mol/L

La solution S contient 0.0079 mol/L de vit C

La solution S contient (2.5g/0.5L) 5g/L de comprimé.
Or un comprimé à une masse de 2.5 g.
D’où un comprimé contient 0.0079/2 = 0.00395 mol de vit C soit
0.00395 x M_vitC = 0.00395 x 176 = 695 mg de vitamine C.

@+

[invite0678da5f]

merci beaucoup de m'avoir aidé, je n'aurais pas trouvé seul. Sur mon brouillon j'avais trouver ca pour la concentration mais pour le reste non. Encore merci