dosage de l'antimoine par le diiode - méthode colorimétrique

[inviteec8c01c6]

Bonjour!
Je voulais savoir si quelqu'un possédait le mode opératoire ainsi que les équations de dosage de l'antimoine par le diiode(méthode colorimétrique)
Je recherche également des informations sur le triiodure d'antimoine.
Merci
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[moco]

Lorsqu'on traite une solution contenant de l'antimoine, par exemple, une solution d'émétique, par une solution d'empois d'amidon, et lorsqu'on y fait arriver goutte à goutte une solution 0.1 M de iode I₂ (ou I₃^-), la première goutte produit une coloration bleue persistante. Mais si on ajoute du bicarbonate NaHCO₃ à la solution, l'antimoine Sb(III) s'oxyde aussitôt en Sb(V). On peut alors continuer le titrage. L'équation est :
SbO⁺ + I₂ + 4 HCO₃^- --> H₂SbO₄^- + 2 I^- + 4 CO₂ + H₂O.
L'émétique est un tartrate double d'antimoine et de potassium, dont la dissolution est stable. Formule : K(SbO)(C₄H₄O₆)·0.5H₂O. Les autres solutions d'atimoine s'hydrolysent assez vite, et laissent peu à peu se former un désagréable dépôt d'acide antimonieux H₃SbO₃.

Dans un traité datant de 1924, Treadwell donne le mode opératoire suivant.
Dissoudre 8,3535 g d'émétique dans 500 ml eau. En prélever 20 ml, à verser dans un erlenmeyer contenant déjà 100 ml eau. Ajouter 0.4 g NaHCO₃. Dissoudre. Ajouter un peu d'empois d'amidon. Titrer par une solution de I₂ 0.1 M dans KI, jusqu'à coloration bleue.
Lorsqu'on a une solution de SbCl₃, on la traite d'abord par l'acide tartrique, on ajoute une goutte de phénolphtaléine. On ajoute une solution de NaOH jusqu'à obtenir une coloration rouge. On décolore avec une goutte de HCl, puis on ajoute 0.4 g NaHCO₃, et on traite comme ci-dessus.
Fin du mode opératoire de Treadwell.

[inviteec8c01c6]

J'ai du mal à comprendre ton mode opératoire.
Moi, je dois doser l'antimoine contenu dans le triiodure d'antimoine et avec ton mode opératoire je n'arrive pas à trouvé les réactions mises en jeu.
merci

[moco]

Fais comme j'ai écrit, mais en remplaçant le trichlorure par le triiodure. Cela donne :
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Lorsqu'on a une solution de SbI₃, on la traite d'abord par un excès d'acide tartrique H₂C₄H₄O₆, on ajoute une goutte de phénolphtaléine. On ajoute une solution de NaOH jusqu'à obtenir une coloration rouge. On décolore avec une goutte de HCl, puis on ajoute 0.4 g NaHCO3, et on traite comme ci-dessus, Tu as réalisé la réaction de transformation de SbI3 en tartrate d'antimonyle :
SbI₃ + H₂C₄H₄O₆ + 4 NaOH --> Na(SbO)C₄H₄O₆ + 3 NaI + 3 H₂O.
Tu prépares ensuite une burette remplie de solution de I₂ dissoute dans le iodure de potassium en concentratikon connue 0.1 M par exemple. Tu ajoutes un peu d'amidon à ta solution d'antimoine. Tu y verses goutte à goutte ta solution de iode I₂ (ou de KI₃ si tu préfères) jusqu'à apparition d'une coloration bleue persistante. A ce moment tu as ajouté assez de I₂ pour détruire tout l'antimoine Sb(III) présent.
n(I₂) = n(Sb)
Donc tu connais le nombre de mole d'antimoine(III) dans ta solution faite avec SbI₃

[A voir en vidéo sur Futura]