Bonjour mon exercice est
A température élevée, le pentachlorure de phosphore solide a la température ordinaire se vaporise et subit une décomposition en trichloréthylène de phosphore gazeux et dichlore gazeux. On place 0.2 mile de pcl5 dans un cylindre ferme par un piston mobile, preablement vide d'air. Le piston est libre et la pression atmosphérique vaut ce jour là 700 mg. On chauffe le cylindre et on observe quà 200°c le contenu du cylindre entièrement gazeux, occupé in volume de 12.6 Le
A) montrer que cette expérience prouve l'existence de la decomposition du PCl5
B) calculez combien il reste de PCl5 et combien de PCl3 et Cl2 gazeux se sont formés
La question A je ne comprends pas comment y répondre ? Pouvez vous m'aider ?
Pour la b j'ai trouve le nombre de mol avec pv=nRT et j'ai fait une équation qui m'a amené à dire qu'il reste une mole de chaque composé. Il me semble que c'est cela la réponse
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