Bonsoir,
je me trouve face à cet exercice et je ne sais pas comment le résoudre. Des idées?
"l'analyse d'un composé donne 26,57% de potassium, 35,33% de chrome et 38,07% d'oxygène. Déduire la formule du composé en considérant les coefficients entiers les plus petits pour exprimer la formule.
Tu considères 1000 g de ce composé, qui contient donc 265,7 g de K, 353.3 g de Cr et 380.7 g de O. Cela fait combien de moles de chaque élément, ces masses de K, Cr et O ? Fais les calculs. Je ne te donnes pas la réponse. Mais tu vas trouver qu'il y a le même nombre de mole de K et Cr, ce qui veut dire que ton produit sera de la forme KCrOx, ou K2Cr2Ox, ou K3Cr3Ox, ou K4Cr4Ox, etc. Pour trouver le coefficient x de l'oxygène, tu compares le nombre de moles de O à celui de K. Si tu trouves qu'il y a 4 fois plus d'atomes O que de K, c'est que la formule est KCrO4 (ou K2Cr2O8, mais dans ce cas on préfère la formule la plus simple KCrO4). Vas-y ! Fais les calculs !
Un grand merci pour votre aide
bonne journée
