Bonjour, cliquez-ici pour vous inscrire et participer au forum.
  • Login:



+ Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 11 sur 11

L'eau de javel

  1. Locke4

    Date d'inscription
    avril 2006
    Messages
    15

    L'eau de javel

    Bonjour, j'ai un problème avec un execercice de chimie sur l'eau de javel.
    Deux couples ox/red contenant le dichlore sont mis en jeu ClO-/Cl2 et Cl2/Cl-
    1)a) Ecrire les demi-équations corresporespondantes
    J'ai mis: ClO-/Cl2 Cl2/Cl-
    2ClO-+2H++e-=Cl2+H2O Cl2=2Cl-+2e-

    b)Ecrire l'équation d'ox/red en s'arrangent pour que le dichlore soit un réactif.
    J'ai mis: 2ClO-+2H++2Cl2->Cl2+H20+4Cl-

    c)Quelle particularité présente le dichlore dans cette transformation chimique
    J'ai mis: il est mis en jeu dans deux couples.

    2) Ecrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'ion H+ et l'ion HO-
    J'ai mis: H3O+/H20 H2O/HO-
    H3O+=H20+H+ H20=HO-+H+
    H3O++HO-+H+->H2O+H++H2O
    2H++Ho-->2H2O+H+

    3)Combiner l'équation du 1.b) avec celle du 2) et montrer que la réaction entre le dichlore et les ions hydroxyde a pour équation: 2Cl2+4HO-->2ClO-+2Cl-+2H2O
    J'ai mis:2ClO-+2H++2Cl2+2H++HO-->Cl2+H2O+4Cl-+2H2O+H+
    2ClO-+4H++HO-->Cl2+4Cl-+3H2O+H+

    Je sais qu'il y a une erreur car je ne trouve pas la même chose que dans l'énoncé mais je n'arrive pas à trouver où je me suis trompé donc si quelq'un pourrait m'aider ça serait symp.M Merci d'avance pour vos réponses..

    -----

     


    • Publicité



  2. Marcs

    Date d'inscription
    avril 2006
    Localisation
    Seine-Maritime
    Âge
    53
    Messages
    102

    Re : L'eau de javel

    Bonjour,
    Citation Envoyé par Locke4
    Bonjour, j'ai un problème avec un execercice de chimie sur l'eau de javel.
    Deux couples ox/red contenant le dichlore sont mis en jeu ClO-/Cl2 et Cl2/Cl-
    1)a) Ecrire les demi-équations corresporespondantes
    J'ai mis: ClO-/Cl2 Cl2/Cl-
    2ClO-+2H++e-=Cl2+H2O Cl2=2Cl-+2e-
    Les équations sont plutôt :
    2ClO- + 4H+ + 2e- <-> Cl2 + 2H2O
    et
    2Cl- <-> Cl2 + 2e-
    b)Ecrire l'équation d'ox/red en s'arrangent pour que le dichlore soit un réactif.
    J'ai mis: 2ClO-+2H++2Cl2->Cl2+H20+4Cl-
    On additionne les deux réactions en éliminant les électrons:
    Cl2 + H2O -> ClO- + 2H+ + Cl-

    2) Ecrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'ion H+ et l'ion HO-
    J'ai mis: H3O+/H20 H2O/HO-
    H3O+=H20+H+ H20=HO-+H+
    H3O++HO-+H+->H2O+H++H2O
    2H++Ho-->2H2O+H+
    Il suffit d'écrire :
    H+ + OH- <-> H2O
    3)Combiner l'équation du 1.b) avec celle du 2) et montrer que la réaction entre le dichlore et les ions hydroxyde a pour équation: 2Cl2+4HO-->2ClO-+2Cl-+2H2O
    J'ai mis:2ClO-+2H++2Cl2+2H++HO-->Cl2+H2O+4Cl-+2H2O+H+
    2ClO-+4H++HO-->Cl2+4Cl-+3H2O+H+
    On additionne encore en éliminant les H+:
    Cl2 + H2O -> ClO- + 2H+ + Cl-
    2H+ + 2OH- <-> 2H2O

    On obtient alors :
    Cl2 + 2OH- + H2O -> ClO- + 2H2O + Cl-
    Soit en enlevant H2O de chaque coté :
    Cl2 + 2OH- -> ClO- + H2O + Cl-

    On retrouve la même expression que dans l'énoncé en multipliant le tout par 2. Voilà
     

  3. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 186

    Re : L'eau de javel

    Il y a du juste et du faux. Il faut en tout cas te rappeler que si une même espèce (comme H+) apparaît des deux côtés d'une équation, il faut la biffer (comme en math).
    D'autre part, il ne faut pas inventer des molécules ou ions qui n'existent pas comme Cl2^-.
    Venons-en à ton problème.
    1)a) C'est presque juste. Mais il faut écrire tes demi-équations surt deux lignes séparées, comme cela :
    2 ClO- + 4 H+ + 2e- = Cl2 + 2 H2O
    Cl2 = 2 Cl- + 2e-

    b) C'est faux. Voici ce qui est juste
    2 Cl2 + 2 H2O --> 2 Cl- + 2 ClO- + 4 H+
    qu'on peut simplifier, en tout divisant par 2. Cela donne
    Cl2 + H2O --> Cl- + ClO- + 2 H+

    c) C'est juste.

    2) Ici il faut biffer 1 H+ à gauche et à droite de l'équation finale. Cela donne
    H+ + HO- -> H2O

    3) Fais le travail toi-même avec les nouvelles équations que je viens de te donner. Tu verras que cela va tout seul.
     

  4. Locke4

    Date d'inscription
    avril 2006
    Messages
    15

    Re : L'eau de javel

    Meri à vous deux pour vos réponses.
     

  5. Locke4

    Date d'inscription
    avril 2006
    Messages
    15

    Re : L'eau de javel

    Voilà la suite de l'exo

    On a vu que le dichlore donne en milieu basique des ions Cl- et des ions ClO-. En milieu acide, c'est la réaction inverse qui a lieu: ClO-+Cl-+2H+->Cl2+H2O
    On appelle degré chlorométrique d'une eau de javel le volume de dichlore gazeux que peut libérer par cette transformation chimique un litre d'eau de javel. On parlerra alors d'une eau de javel titrant x degrés chlorométriques si ce volume de dichlore est égal à x litres.
    On s'interesse ici à une eau de javel commerciale de 48 degrés chlorométriques.

    4) Concentration des ions ClO-+ et Cl-:
    a) Quel volume de dichlore gazeux peut libérer un litre de cette eau de javel en présence d'une excés d'ions H+?
    J'ai mis:Un litre de cette eau de javel en présence d'un excés d'ions H+ peut libérer un litre de dichlore gazeux.

    b) Quelle quantité de matière de dichlore cela représente -t-il( On prendra Vm=volume molaire=24L.mol-1).
    J'ai mis: n=V/Vm=1/24=0.41mol

    c) En déduire les quantités de matière en ions ClO- et en ions Cl- contenues dans un litre de cette eau de javel. On pourra s'aider d'un tableau d'avancement.
    J'ai mis: nClO-=0.41 mol nCl-=0.41 mol

    d) En déduire la concentration en ions Cl- de cette eau de javel.
    J'ai mis: nClO-=[ClO-]*V
    [ClO-]=nClO-/V
    [ClO-]=0.41/1=0.41 mol.L-1

    nCl-=[ClO-]*V
    [Cl-]=nClO-/V
    [Cl-]=0.41/1=0.41 mol.L-1

    5) On verse le contenu d'un berlingot de 250 mL de cette eau de javel dans un seau contenant un autre produit commercial acide.
    a) Quel volume maximal de dichlore peut se dégager?
    J'ai mis: Il peut se dégager 250mL de dichlore.

    b) Sachant que la toxicité du dichlore apparait à partir de 1 volume de dichlore pour 106 volumes d'air, quel doit être le volume minimal de la pièce où l'on fait cette oprération afin d'éviter tout risque d'intoxication?
    Je n'ai pas trouvé.

    Merci d'avance pour vos réponses.
     


    • Publicité



  6. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 186

    Re : L'eau de javel

    Mais non.
    Un litre d'eau de javel à 48 degrès chlorométriques libère 48 litres de gaz, et non 1 litre comme tu le dis.
    Tous tes calculs ultérieurs sont faux du même facteur 48.
     

  7. Locke4

    Date d'inscription
    avril 2006
    Messages
    15

    Re : L'eau de javel

    Ok merci pour ta réponse.
    b) Sachant que la toxicité du dichlore apparait à partir de 1 volume de dichlore pour 106 volumes d'air, quel doit être le volume minimal de la pièce où l'on fait cette oprération afin d'éviter tout risque d'intoxication?
    Je ne vois vraiment pas pour celle là, pourrait tu m'aider stp.
     

  8. Locke4

    Date d'inscription
    avril 2006
    Messages
    15

    Re : L'eau de javel

    Pouvez vous l'aider svp.
     

  9. Daffy Duck

    Date d'inscription
    avril 2006
    Âge
    33
    Messages
    39

    Re : L'eau de javel

    Il faudra que ta pièce soit au moins 106 fois plus grande en volume que le nombre de litres de dichlore degagé.
    Soit si il y a 250mL à 48°
    Ca fait 48/4=12L de dichlore
    Donc ta pièce devra faire au moins 1272L soit 1,272m^3 (c'est faisable je pense )
    Dernière modification par Daffy Duck ; 29/04/2006 à 14h51.
     

  10. Locke4

    Date d'inscription
    avril 2006
    Messages
    15

    Re : L'eau de javel

    Merci beaucoup pour ta réponse.
     

  11. kowainski
    Invité

    Re : L'eau de javel

    Bonsoir j'ai le même exercice je n'arrive pas à faire la fin (la 2eme partie)
    Pouvez vous m'aider? Merci d'avance
     


    • Publicité




Poursuivez votre recherche :




Sur le même thème :




 

Discussions similaires

  1. couleur de l'eau de javel
    Par merou dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 23/05/2013, 15h05
  2. Produire de l'eau de javel
    Par permanganate de potassium dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 18/10/2011, 19h15
  3. l'eau de javel
    Par ferji dans le forum Chimie
    Réponses: 19
    Dernier message: 18/02/2011, 10h49
  4. Titrage de l'eau de javel
    Par Emirates dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 29/01/2008, 14h05
  5. Odeur de l'eau de javel
    Par azertylr dans le forum Chimie
    Réponses: 13
    Dernier message: 08/04/2005, 13h00