Dans un devoir de chimie analytique, on me pose la question suivante:
On désire déterminer la concentration de chlorure dans une eau marine. On dilue d'abord 20.00 mL d'eau de mer dans 1.00L. On traite ensuite 10.00mL de cette solution avec 25.00mL d'une solution de AgNO3 0.00824M. Le précipité est isolé et l'excès de Ag+ qui n'a pas réagi est titré par une solution de KSCN 0.00570M en présence de Fe3+. La solution devient rouge après l'ajout de 16.14mL de KSCN. Déterminez la concentration molaire de Cl- dans cette eau de mer. Écrivez les diverses réactions qui se produisent dans ce titrage et dites à quoi sert le Fe3+.
Alors pour procéder j'ai fait la démarche suivante:
Réactions chimiques
Cl- + AgNO3 <=> AgCl + NO3-
Ag+ +KSCN <=> AgSCN + K+
AgSCN <=> Ag+ + SCN-
6SCN- + Fe3+ <=> [Fe(SCN)6]3- (rouge intense)
Le Fe3+ sert à déterminer si on est en présence d'un groupe SCN- soit le réactif de Volhard.
J'ai calculé la quantité en moles de KSCN
0,00570 mol/L x L/1000mL x 16,14mL = 9,20 x 10^-5 mol
Il faut 7 particules de SCN- pour réagir dans la solution de Ag+ et Fe3+
(9,20 x 10^-5 mol / 7)=1,31 x 10^-5 mol, alors il faut cette quantité en moles de SCN- pour réagir le Ag+ en excès. Donc il y a 1,31 x 10^-5 mol de Ag+ en excès.
Quantité de Ag+ au total: 0.00824 mol/L x L/1000mL x 25.00mL = 2.06 x 10^-4 mol
Quantité de Cl-: (2.06 x 10^-4 mol) - (1.31 x 10^-5 mol) = 1.929 x 10^-4 mol
Quantité de Cl-: dans 1020 mL
[((1.929 x 10^-4)mol x 1020mL)]/10mL = 1.97 x 10^-2 mol
Concentration de chlorure dans le 20.00mL: C x 20,00mL = 1.97 x 10^-2 mol => C=9,84 x 10^-2 mol/L
Est ce que ma démarche est juste? S.V.P. me répondre. Merci MV.
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Envoyé par Missvici101 
