Déterminer la composition d'une espèce dans un produit.

[Djobby]

Bonjour à tous,

J'aimerais savoir comment m'y prendre pour déterminer la composition d'un produit analysé en Chlorure de Fer (II) Tetrahydrate suite à un titrage.
Solution titrante : 200mL de solution de dichromate de potassium à 5g/L
Solution titrée : 20mL de solution d'essai +75mL d'eau déminéralisée + 10mL d'acide sulfurique 3M puis 5mL d'acide phosphorique + indicateur visuel dans un erlenmeyer de 250 mL

Solution d'essai : 500mL de FeCl2, 4H20 à 16g/L +10mL acide sulfurique 3mol/L

à l'équivalence je trouve la relation suivante : n(Cr207)=n(Fe2+)/6

Et on me demande la composition en FeCl2,4H20 dans le produit... Je ne vois pas trop comment faire.

Merci beaucoup
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[moco]

On ne comprend pas très bien ce que tu as fait et ce que tu cherches. Tu parles de la "composition en FeCl2 d'un produit". De quel produit s'agit-il ? Est-ce de la solution faite à partir de FeCl2 dans l'erlenmeyer au début du titrage ? Est-ce la composition du produit à l'équivalence à la fin du titrage ? Mais dans ce cas, il n'y a plus de FeCl2, et il serait utile de connaître la quantité de solution de dichromate utilisée. Explique-toi mieux !

[Djobby]

Merci pour ta réponse rapide.

Le but de ce titrage est de déterminer l'ion FER II obtenu. Le produit doit être la composition du produit à l'équivalence. Et le volume de dichromate utilisée est de 16 mL
Si j'ai bien compris je dois donner la composition en Fer II à l'équivalence + celle de FeCl2, 4H20
(je dois juste donner la formule littérale, sans application numérique)

[jeanne08]

Je ne comprends pas non plus ce que tu dois déterminer : tu expliques que tu dois titrer la solution d'essai et tu précises que la solution d'essai est préparée avec 16 g/L de chlorure de ferII hydraté ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Mais .... Ce que tu dis, Djobby, est absurde. A l'équivalence, il n'y a plus de Fe(II), et il n'y a pas non plus de FeCl2. S'il y en avait, ce ne serait pas l'équivalence. Et c'est absurde de parler de FER II obtenu. Le Fer(II) n'est pas "obtenu". Il est consommé. Il est détruit par l'ion dichromate !!!

[Djobby]

En fait le produit c'est juste (FeCl2,4H20) et à la fin du titrage je dois trouver la composition en ions Fe II dans FeCl2,4H20.
Pour moi comme le produit est en majorité, à l'équivalence il y aura toujours des ions Fe II mais il parti aura été transformer en Fe III.
Je sais pas si ca a plus de sens la ou si je comprend vraiment rien

[moco]

Je recopie ta demande intégralement, en italique
à la fin du titrage je dois trouver la composition en ions Fe II dans FeCl₂,4H₂0.
Désolé, mais cette phrase n'a pas de sens. Au risque de me répéter, il n'y a plus du tout de Fe(II) et de FeCl₂ dans la solution à la fin du titrage, Tout a été transformé en Fe(III).

[Djobby]

Je vais me débrouiller tout seul merci quand meme