Bonjour,
Je suis coincé sur un exercice de Chimie :
Je sais calculer le pH mais je ne sais absolument pas comment débuter cette exercice ? Si quelqu'un pouvait m'aider à le commencer, ça serait super cool !Quel volume d’une solution de soude (NaOH) à 0,1 mol/L faut-il ajouter à 1L de solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 0,1 mol/L pour que le pH de la solution obtenue soit égal à 1,5 ?
Merci d'avance
Par exemple, tu calcules quelle est la quantité exacte d'acide qu'il faut ajouter à la soude pour la neutraliser. Alors, tout se passe comme si on te demandait de calculer la quantité d'acide il faut ajouter à une solution de pH 7 pour amener son pH à 1,5. Tu utilise pour cela la célèbre formule V1C1 = V2C2 (qui exprime l'égalité des quantités de matière dans les solutions).
Je te remercie pour ton aide je vais tenter ça ! Merci
OK. Tiens moi au courant.
Je vais passer pour un idiot mais je n'y arrive pas du tout x.x Je ne sais pas comment m'y prendre...
Il faut que tu commences par calculer le pH initial de ta solution d'acide chlorhydrique. Ensuite, une mole de soude élimine une mole d'ions H3O+ (la réaction est totale). Il faut donc que tu trouves combien de moles de H3O+ sont à éliminer pour passer d'un pH de 1 à 1.5. Ensuite, tu auras le nombre de moles de soude nécessaires et enfin tu calcules le volume à partir de cette quantité de matière trouvée et la concentration de ta solution.
En espérant avoir été clair
Je comprends maintenant ! Merci à vous deux, je vais de ce pas terminer mon exercice, merci encore (c'est pas mon fort la chimie)
Pas de problème
