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Exercice de dilution - exercice L1 Bio

  1. shamy35

    Date d'inscription
    janvier 2012
    Messages
    2

    Red face Exercice de dilution - exercice L1 Bio

    Bonsoir à tous,

    Nous avons un exercice en biochimie que nous avons tenté de résoudre, mais nous ne sommes pas surs du résultat, pouvez vous nous guider si nous nous sommes trompés?

    Voici notre exercice :
    Vous commettez une étourderie en réalisant le dosage d'une solution de phénolphtaléine diluée au 1/10 : votre prise d'essaie est de 1,5 mL au lieu de 1 mL, et vous avez rajouté 1,5 mL d'eau et 0,5 mL de NaOH. L'absorbance mesurée correspond exactement à celle du tube 3 (5 microgramme/mL) de la gamme. Pouvez-vous déduire la concentraton de la solution?

    (Nous ne savons pas s'il faut trouver la concentration de la solution avant la premiere dilution (1/10), ou de la deuxieme avant d'avoir commis "l'étourderie".)

    Nous sommes partis du principe que si l'absorbance est la meme alors la concentration du tube 3 et celle de la solution finale est la meme (5microgramme/mL)
    On sait que le premier facteur de dilution est de 10.
    Et le second est de 2.33, d'apres la formule :
    Facteur de dilution = Volume final / volume prélevé (donc F de dilution = 3.5/1.5)

    Comme on a les 2 facteurs de dilutions, on peut connaitre la concentration initiale grace à la formule :
    C initiale = C finale x Facteur de dilution 1 x F de dilution 2
    = 5 x 10 x 2.33
    = 116.5 microgrammes/mL

    (sachant que la solution juste avant l'étourderie à donc une concentration de 11.65 microgrammes/mL)

    Merci de bien vouloir nous dire si nous avons fait des erreurs et nous donner les pistes pour les corriger et nous dire quelle concentration est demandée dans l'exercice (meme si finalement cela revient un peu au meme...)

    Merci à vous !

    -----

     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    23 073

    Re : Exercice de dilution - exercice L1 Bio

    On n'y comprend rien. Qu'et-ce que c'est que ces deux dilutions ? Vous diluez quoi ? en quelle concentration ? la 2ème dilution est faite à partir de quoi ? Et en ajoutant quoi ?
     

  3. shamy35

    Date d'inscription
    janvier 2012
    Messages
    2

    Re : Exercice de dilution - exercice L1 Bio

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    On n'y comprend rien. Qu'et-ce que c'est que ces deux dilutions ? Vous diluez quoi ? en quelle concentration ? la 2ème dilution est faite à partir de quoi ? Et en ajoutant quoi ?
    Je pensais etre claire xD
    On part d'une solution de phénolphtaléine, S1, de concentration inconnue, qu'on dilue à 1/10.
    Ensuite on la fait une prise d'essai de 1.5 mL ("en commettant une étourderie"), à laquelle on ajoute 2mL ( 1,5 mL d'eau et 0,5 mL de NaOH), on appellera cette solution S2.
    Donc la concentration est Toujours inconnue.

    Tout est dans l'exercice et l'explication de ce qu'on a fait
    On sait juste que l'absorbance d'un tube de la gamme (dont la concentration de phénolphtaléine est de 5microgramme/mL) est la meme que celle de la solution S2.
    Donc on dit que la concentration de S2 est la meme que celle du tube de la gamme donc (5microgrammes/mL)
    ....
     

  4. clemence29

    Date d'inscription
    décembre 2011
    Messages
    6

    Re : Exercice de dilution - exercice L1 Bio

    pour recalculer, j'aurais calculé la masse dans la prise d'essai diluée (5µg/mL dans 3.5mL soit 17.5µg). Cette masse est entierement apportée par la prise d'essai donc par les 1.5mL d'essai soit 17.5/1.5=11.6µg/L.
    Si on considere que la prise est faire après la dilution, en multipliant par le facteur de dilution on a 116µg/mL pour la solution initiale.

    Donc je valide votre réponse!
     


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