Analyse d'un complexe de cobalt en laboratoire

[Omnitrix]

Bonjour à tous,

J'ai quelques doutes sur la manière dont j'ai résolus le problème suivant :
On nous a demandé de déterminer en laboratoire le pourcentage de chlore dans un complexe de cobalt qui est du type [Co(NH3)….. Cl…. ]Cl…. pour ce qui est du cobalt nous avons fait ça par titrimétrie et j'ai compris cette partie. Pour le chlore nous avons cependant procédé d'une autre manière. Nous avons dosé le chlore totale ( à savoir le chlore qui se trouve dans le complexe et le chlore qui vient se mettre autour du complexe) ainsi que le chlore ionique.
( je joins le mode opératoire qui est peu long vous m'en excuserez)
Dans les deux cas nous obtenons une masse d'AgCl donc pour déterminer la masse de chlore que j'avais dans la masse de complexe que j'avais au départ j'ai travaillé comme suit :

masseAgCl récolté * pourcentage de chlore dans 1mole de AgCl = masse de chlore dans la masse d'agCl récoltée

(Masse de complexe de départ/100)* masse de chlore dans la masse d'agcl récoltée = pourcentage de chlore dans la masse de complexe pesée au départ


Est-ce bien de cette manière qu'il faut travailler pour les deux parties ?
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[jeanne08]

Il y a du juste et du faux ...
- masse de AgCl *pourcentage de Cl dans AgCl /100 = masse de Cl " récolté
-( masse de Cl récolté/masse de complexe pesé) *100 = pourcentage de Cl

En chimie il y un principe simple : faire les calculs avec des mol et passer aux masses après. MX = masse molaire de X en g/mol et les masses pesées sont en g
- nombre de mol de AgCl récolté = masse de AgCl récolté/MAgClpuis masse de chlore "récoilté" =nombre de mol de AgCl *MCl
- proportion de Cl = masse de Cl"récolté"/ masse de complexe pesé puis pourcentage = proportion *100

[Omnitrix]

oui effectivement j'ai oublié ce principe de base
Merci

[Omnitrix]

je reviens à propos de ta dernière réponse

Je sais que dans 1 mol de AgCl j'ai 24.7 % de Chlore ( pourcentage massique) et admettons que je récolte 3g d'AgCl
est-ce que je ne peux pas juste faire : 3* (24.7/100) = masse de Chlore dans l'échantillon ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[Omnitrix]

Donc au vue de la stœchiométrie mon nombre de mole de Co est égale au nombre de mole de thiosulfate si je fais un grand raccourci ( vue que je divise par 2 et que je multiplie par 2 ensuite)