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Calcul de volume

  1. Doordie8

    Date d'inscription
    avril 2017
    Messages
    6

    Calcul de volume

    Bonjour, j'ai un petit soucis de résolution d'un éxo: je dois trouver les volumes de NH3 et de NH4+ sachant que leur concentration respectives sont: 0,1mol/L et 0,15 mol/L
    Et que le volume total de la solution est de 200 mL. Dans la correction on obtient Vnh3 =85,7 mL et VNH4+ = 114,3 mL.
    J'ai tenté de faire une équation mais je ne trouve jamais ces deux volumes..
    Merci

    -----

     


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  2. JPL

    Date d'inscription
    septembre 2003
    Messages
    66 096

    Re : Calcul de volume

    Citation Envoyé par Doordie8 Voir le message
    J'ai tenté de faire une équation mais je ne trouve jamais ces deux volumes.
    Laquelle ? Montre tes essais.
    Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
     

  3. Doordie8

    Date d'inscription
    avril 2017
    Messages
    6

    Re : Calcul de volume

    J'ai fait ntotal = nNH3+ nNH4+
    0,2*0,25= 0,1*VNH3 + 0,15*VNH4+
    0,05= 0,1(0,2-VNH4+) + 0,15*VNH4+
    0,05= 0,02-0,1VNH4+ + 0,15 *VNH4+
    0,03=0,05VNH4+
    VNH4+ = 0,6L
    Mais ça n'est pas possible puisque vtotal =200 mL..
     

  4. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 186

    Re : Calcul de volume

    Tu n'es pas clair. Tu ne nous donnes pas les données qu'il faut pour t'aider. Il manque des informations.
    Est-ce que 0.1 M et 0.15 M sont les concentrations initiales avant mélange ou les concentrations finales après mélange ?
    Si ce sont le concentrations finales, quelles sont les concentrations initiales des solutions de NH3 et de NH4Cl que tu veux mélanger ?
     

  5. Doordie8

    Date d'inscription
    avril 2017
    Messages
    6

    Re : Calcul de volume

    Bonjour désolée de cette réponse tardive ^.^
    Alors dans l'énoncé on me dit:
    On veut préparer 200 mL d'une solution S de pH =8,9 à partir d'une solution d'ammoniac de concentration 0,1 mol.L et d'une solution de chlorure d'ammonium de concentration 0,15 mol.L
    Calculer les volumes de NH3 et de NH4+ pour fabriquer S
    Je sais aussi que du coup c'est une solution tampon mais je ne sais pas si c'est nécessaire ici..
    Merci
     


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  6. Doordie8

    Date d'inscription
    avril 2017
    Messages
    6

    Re : Calcul de volume

    Personne ?
     

  7. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    70
    Messages
    5 099

    Re : Calcul de volume

    Tu dois avoir le pKa du couple NH4+/NH3

    - tu mets x mL de solution de NH3 et 200-x mL de solution de NH4+ . Tu peux calculer les nombres de mol , donc les concentrations en NH3 et NH4+ ( en fonction de x ) dans les 200 mL de mélange
    - tu connais la relation entre le pH d'une solution tampon ( plus simplement mélange d'acide et base conjugués) et le rapport des concentrations en base et acide
    - tu vas donc pouvoir calculer x
    -
     

  8. Doordie8

    Date d'inscription
    avril 2017
    Messages
    6

    Re : Calcul de volume

    Merci beaucoup !! Je pense avoir compris je vais essayé
     

  9. Doordie8

    Date d'inscription
    avril 2017
    Messages
    6

    Re : Calcul de volume

    Alors j'ai trouvé un rapport tel que [acide]=2*[base]
    J'ai fait nNH3=0,1x
    nNH4+= 0,15(0,2-x)=0,03-0,15x
    Mais après je bloque, je n'arrive pas à exprimer la concentration en fonction de x, je reviens au point de départ..
     

  10. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    70
    Messages
    5 099

    Re : Calcul de volume

    -Une concentration est le rapport : nombre de mol/volume
    -Ici le rapport des concentrations dans un volume donné est egal au rapport des nombres de mol
    -Derniere remarque : le nombre de mol de nH3 est 0,1 x si le volume x est en L
     


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