Diminution du pH via carbonate de sodium

[Hervebe]

Bonjour,
Le carbonate de sodium est utilisé en aquariophilie pour augmenter l'alcalinité; accessoirement il augmente aussi un peu le pH; je cherche à calculer cette diminution.

Na₂CO₃ commence par se dissocier en Na⁺ et CO₃^2-
CO₃^2- + H₂O --> HCO₃^- + OH^-
HCO₃^- + H₂O --> H₂CO₃ + OH^-
En d'autres termes si on ajoute 1 mole de Na₂CO₃ (2*23+12+3*16=106g) par litre la concentration en H⁺ diminue de 2 moles par litre.
Pour augmenter l'alcalinité d'un litre d'eau de 1°KH il faut 0,02 g de Na₂CO₃ ce qui diminue la concentration H⁺ de 2 x 0,02 / 106 = 3,77 10^-4.
Donc le pH augmente de −log[H⁺] = 3,42

Intuitivement je ne pense pas que 0,02 g de Na₂CO₃ puisse augmenter autant le pH d'un litre d'eau; je pense donc qu'il y a une erreur dans mon raisonnement; laquelle ?
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[Hervebe]

Je me suis un peu emmêlé les pinceaux en écrivant ceci, le titre devrait être "Augmentation du pH via carbonate de sodium"
Le carbonate de sodium est utilisé en aquariophilie pour augmenter l'alcalinité; accessoirement il augmente aussi un peu le pH; je cherche à calculer cette augmentation.

[vpharmaco]

Intuitivement je ne pense pas que 0,02 g de Na₂CO₃ puisse augmenter autant le pH d'un litre d'eau; je pense donc qu'il y a une erreur dans mon raisonnement; laquelle ?

Tu fais simplement une erreur de flèche
Ce que tu as écris comme des réactions totales (-->) sont en fait des réactions équilibrées.
Il faut donc faire intervenir les constantes d'équilibre des différents couples mise en jeu pour déterminer l'effet sur le pH de solution.

[Hervebe]

Merci pour ta réponse; en effet mon raisonnement serait correct si la réaction était complète.
Peux-tu m'aider à calculer cette augmentation de pH ?
Je connais l'alcalinité et le pH de départ.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
Tout dépend de la composition de la solution où tu ajoutes 0.02 g de Na2CO3 par litre. Si la solution est une solution tampon, cette addition ne va pas faire changer le pH du tout.

[Hervebe]

Si la solution est une solution tampon, cette addition ne va pas faire changer le pH du tout.

Cette solution contient entre autre des ions carbonates et des bicarbonates.
Si on ajoute des carbonates une partie de ceux-ci vont se transformer en bicarbonates donc le pH va diminuer un peu.
Je cherche à savoir de combien.

[jeanne08]

Le problème est dans le "entre autre" . Comme dis moco il n'est pas possible de calculer l'augmentation du pH par ajout de carbonate si on ne sait pas ce qu'il y a comme acides et bases dans la solution initiale et en quelles quantités.

[Hervebe]

il n'est pas possible de calculer l'augmentation du pH par ajout de carbonate si on ne sait pas ce qu'il y a comme acides et bases dans la solution initiale et en quelles quantités.

C'est de l'eau de mer.