Bonjour,
Je ne comprend pas très bien une correction à un exercice de chimie (je suis en PACES), si vous pouviez me confirmer ce que j'en ai compris svp:
Enoncé "On mélange 250 mL de NH4Cl (pKa NH4+/NH3 = 9.2) de concentration 4M, 500mL d'HCl de concentration 2M et 250 de NaOH de concentration 4M. Quelle est la valeur du pH de la solution obtenue?". Réponse => 4.6
Donc je suis d'accord pour dire que la quantité de matière entre Hcl et NaOH est égale donc ils réagissent à deux pour former de l'eau, donc on va prendre en compte uniquement le NH4Cl sans oublier la dilution pour calculer la concentration.
On introduit donc du NH4Cl qui se dissocie dans l'eau en NH4+ (et Cl-) qui est un acide faible c'est bien cela?
Par conséquent on utilise la formule du pH d'un acide faible pH=1/2(pKa-logCo) ? (En fait j'ai un doute car le pKa étant de 9.2 j'ai tendance à confondre avec le pH et j'aurais tendance à utiliser la formule du pH pour une base faible (car >7...))
Je vous remercie!
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