Bonjour à tous,
Je voudrais savoir les produits de la réaction FeCl3+HCl (Chlorure ferrique+ Acide Chlorhydrique) y a t il des précipités ?
J'ai trouvé FeCl+HCl3. ???
Ensuite avec ces produits je voudrais revenir à un ph neutre (+ou- 7 de pH) via de l'ammoniaque NH4OH :
FeCL+HCl3+NH4OH = ? Idem y a t il des précipités ?
En fait je cherche à ce que le fer soit dissous et que les produits ne précipitent pas afin de pouvoir les évacuer par simple rinçage.
Merci pour vos réponses.
FeCl3 + HCl + H2O = Fe3+ + 4Cl- + H3O+ Le fer est dissous
Fe3+ + 3 NH4OH = fe(OH)3 + 3NH4+ à pH neutre, le fer va précipiter sous forme d'hydroxyde.
Pour que le fer reste dissous, il vaut mieux rester en milieu acide.
Bonjour,
Merci pour la réponse j'ai bien compris !
En ajoutant du Cl2 (Chlore gazeux) cela change t il qqch ?
Bonjour,
Disons d'abord que
1) FeCl et HCl3 n'existent pas
2) HCl ne réagit ni avec FeCl3, ni avec les ions issus de FeCl3.
3) L'addition de Cl2 à une telle solution n'a aucun effet chimique
ça fait pas un ion FeCl4- soluble ?Envoyé par moco
Cordialement
Bonsoir,
Oui. Harley April a raison. FeCl3 forme un ion FeCl4- soluble. Mais le degré d'oxydation ne change pas dans l'opération. Et c'est un peu ce que j'avais en tête quand j'ai rédigé mon message précédent, car c'est ce problème qui apparaissait quand on considère l'action de Cl2, ou l'éventualité d'une molécule comme FeCl ou HCl3.
Bonjour,
Ok...Va falloir que je me remette dans mes cours de chimie car ya pas mal de termes et d'équations qui restent sombres pour moi.
En tout cas merci beaucoup pour vos aides, ça m'a permis de comprendre et de résoudre mon problème !
