Problème calcul chimie...

[Soflo]

Bonjour à tous

Je suis débutante en chimie et dernièrement je suis tombée sur le problème suivant que je n'arrive pas à résoudre... Voici l'énoncé...

Quelle est la teneur en azote (N), en g/kg d'un mélange comportant 73.0g d'isobutylamine et 27.0g de N,N-diisobutylamine?
Formule de l'isobutylamine ( C₄H₁₁N₂ )
Formule de N,N-diisobutylamine ( C₇H₁₈N )

Auriez vous une petite idée de comment résoudre ce problème? Je vous remercie d'avance =)
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[sfnsfn2]

Bonjour
Le mélange est composé de 73% d'isobutylamine et 27% N,N-diisobutylamine.
La masse molaire de l'isobutylamine est de M, cette masse molaire contient 2*14=28g d'azote, avec une règle de 3, quelle est la masse d'azote contenue dans 73 g et la même chose pour l'autre composé et ensuite le mélange.

[Soflo]

Pour le mélange, est-ce qu'il suffit d'additionner les deux réponses obtenues ?

[sfnsfn2]

[A voir en vidéo sur Futura]

[Soflo]

Aie Aie Aie,

quand je fais ma règle de trois pour l'isobutylamine, j'obtiens 13.9835g pour 73g de solution
quand je fais ma règle de trois pour N,N-diisobutylamine, j'obtiens 3.2542g pour 27g de solution
soit un total de 17.2382g pour 100g ou 17.2382g/kg, malheureusement la réponse du corrigé indique 169g/kg...

auriez vous vu mon erreur quelque part ?

[HarleyApril]

Les deux formules brutes que tu indiques sont fausses ...

L'isobutylamine n'a qu'un azote
La diisobutylamine ne peut avoir un nombre pair d'hydrogène

Cordialement

[Soflo]

Super HarleyApril!

je viens de voir mes deux erreurs !
merci