Problème calcul chimie 2
Bonjour,
voici le problème que je n'arrive pas à résoudre....
Pour préparer une solution à vaporiser, on a mélangé 85.0g d'une solution de chlorure de fer III dont w(FeCl3)= 0.1900 et 75.0g de solution d'hexacyanoferrate III de potassium dont w(K3[Fe(CN)6])= 0.012
Quelle est la teneur en fer III, en %, de la solution en question ?
Je vous remercie d'avance pour votre aide =)
Bonjour
Les masses sont toujours additives dans le cas d'un mélange.
Combien de Fe(III) dans la première solution (en g) ?
Combien de Fe(III) dans la seconde solution (en g) ?
La somme te donne la masse de fer contenue dans la solution mélange.
Cordialement
Pourquoi est-ce qu'on ne prend pas en compte les deux fraction massiques?
Je pense qu'elles doivent avoir une certaine utilité dans les calculs car j'obtiens 2.61 x 10^-2 % au lieu des 3.6 x 10^-2 % annoncés dans le corrigé
Que représente w (X) ... la fraction massique en X ou la quantité en X en g ( dans quelle quantité de solution? ) ou la concentration massique de la solution (en quelle unité ?) ?
L'idée générale est donnée par HarleyApril ...
le w correspond à la fraction massique de la molécule entre parenthèses, il n'y a pas d'unités car c'est l'étape avant la transformation en %.
Merci à tous pour votre aide, pour ce problème, j'ai finalement réussi à trouver la réponse sans suivre la méthode de Harley...
Voici mon procédé...
1) grâce à la formule de la fraction massique (w = m [g] / m (masse totale de la solution) [g]) calculer la masse de la molécule en solution en grammes.
2)calculer le nombres de moles en 1) avec la masse molaire de la solution
3) calculer la masse de Fe dans la solution.
4) reproduire les points 1) à 3) pour la deuxième solution chimique.
5)additionner les deux masses de fer obtenues et calculer la teneur pour 100g par une règle de trois
