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Energie d'ionisation d'un atome

  1. kizakoo

    Date d'inscription
    février 2017
    Messages
    107

    Energie d'ionisation d'un atome

    Bonsoir,
    considérons les deux éléments P(15) et S(16) (16 et 15 désignant le numéro atomique)
    pour P sa configuration électronique est : 3s²3p*3 et pour S on a: 3s²3p*4
    Je pense que , par définition de l'énergie d'ionisation, on fournira moins d'énergie pour arracher un électron célibataire de P qu'un électron de S mais en réalité ce n'est pas le cas l'énergie d'ionisation de S est inférieure à celle de P .
    Pouvez-vous m'éclairer s'il vous plait?
    Merci

    -----

     


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  2. Resartus

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    2 675

    Re : Energie d'ionisation d'un atome

    Bonjour,
    Vous avez dû remarquer que cette "inversion" des énergies d'ionisation est encore plus nette entre N et O et se produit aussi (dans une moindre mesure) entre As et Se.
    Les règles de Slater pour calculer les effets d'écran et prédire l'évolution de l'énergie d'ionisation considèrent que les répulsions entre électrons ne dépendent que de leur type d'orbitale. Mais en réalité cette répulsion est beaucoup plus forte entre électrons p de même orientation (px/px par exemple) qu'entre électrons d'orbitales différentes (px/py).

    Dans O, S ou Se, le 4ème électron de la couche p va être obligé de se mettre sur une case déjà occupée (mais bien sûr, avec un spin opposé), et cette énergie additionnelle nécessaire (très forte sur la 2ème période, moins sur la 3 et la 4) est suffisante pour inverser la tendance calculée par Slater.
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
     





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