Concentration d'ions cuivre dans une solution de sulvate de cuivre

[TPEtennis]

Bonjour, pour demain j'ai un TP de physique Ã* finir et je bloque sur une étape donc j'aurais besoin d'un peu d'aide svp

On a une solution contenant du sulfate de cuivre et on souhaite savoir si cette solution est potable. Pour critère, on nous dit que l'eau est potable si elle contient moins de 5mg/L d'ions cuivre Cu2+ .

J'ai trouvé que la concentration molaire de la solution en sulfate de cuivre était de 1,75 mol/L. Grâce Ã* la formule : C = n/V où V = 5x10^-2L j'ai trouvé que n = 8,75x10^-4 mol de sulfate de cuivre pour 50mL de solution.

Puis, j'ai trouvé que la masse de sulfate de cuivre dans 50mL de solution était de : 1,40x10^-1 g.

Ensuite, j'ai fait la formule : t = m/V pour trouver la concentration massique en sulfate de cuivre.

Mais le problème, c'est que la prof nous demande la concentration en ions cuivre Cu^2+ et non pas en sulfate de cuivre...

Comment faire svp?

Merci d'avance.
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[phys4]

Bonjour,

Vous avez une mole de cuivre soit 63,5 g de cuivre, par mole de sulfate.

Cela devrait vous suffire pour obtenir une concentration en masse de cuivre.
Au revoir.

[TPEtennis]

Bonjour, merci beaucoup pour votre réponse. Maintenant, je pense que j'ai réussi à répondre!

Seulement, comment sait-on qu'une mole d'ions cuivre réagit avec une mole d'ions sulfate? Merci.

[phys4]

Vous partez de la formule chimique du sulfate du cuivre.
Combien y a t-il d'atomes de cuivre dans une molécule ?

Attention à votre calcul de concentration, vous aviez fait une erreur dans le nombre de zéros.

[A voir en vidéo sur Futura]

[albanxiii]

Déplacé en chimie.