485 mL d'une solution de KCl contiennent 1,45 g de ce sel. Quelle est la concentration molaire en KCl de cette solution ?
Je sais comment calculer la molarité/concentration mais j'arrive pas à avoir la bonne réponse. Est ce que quelqu'un pourrait m'aider?
Merci d'avance!
Bonjour,
présente ton calcul pour que l'on essaie de comprendre d'où vient le problème.
j'ai calculé le nombre de moles n = m/M
1,45/74,54 = 0,019
puis la concentration c = n/V
0,019/485 = 4,01x10-5
je suis pas trop sûre où est mon erreur, merci d'avoir répondu!
tu t'es trompé dans le calcul de la masse molaire de KI
oups, je me suis trompé, c'est KCl. La masse molaire est correcte.
Mis à part qu'il faut exprimer le volume en litre si tu veux une concentration en mol.L-1, il n'y a pas d'erreur. Ton raisonnement est bon.
Dernière modification par vpharmaco ; 14/10/2017 à 21h54.
Ah ok merci!!
